Question

11．氨堿法制純堿的工業(yè)流程如下：

（1）最終所得純堿主要成分的化學式是Na₂CO₃，它屬于鹽（填“酸”“堿”或“鹽”），該產(chǎn)品易溶于水，溶液顯堿性．
（2）由步驟③所得的碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途，在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的藥劑之一．
（3）試寫出步驟 ④中發(fā)生反應的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)向飽和食鹽水中加入氨氣、二氧化碳后，能夠生成碳酸氫鈉和氯化銨，相同條件下碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度，因此碳酸氫鈉會析出，加熱碳酸氫鈉能夠生成碳酸鈉、水和二氧化碳，從而得到純堿進行分析；
（2）根據(jù)碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（3）根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳進行分析．

解答 解：（1）最終所得純堿的主要成分是碳酸鈉，碳酸鈉的化學式是Na₂CO₃，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，屬于鹽，碳酸鈉溶于水時溶液顯堿性；
（2）碳酸氫鈉無毒，能夠和胃液中的稀鹽酸反應，因此可以用于治療胃酸過多；
（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）Na₂CO₃，鹽，堿；
（2）胃酸；
（3）2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．

點評 化學來源于生產(chǎn)、生活，也服務于生產(chǎn)、生活，要學好化學知識，為生產(chǎn)、生活服務．