(2007?泰州)工業(yè)生產(chǎn)、人類(lèi)生活與化學(xué)有著密切的關(guān)系,請(qǐng)你用C、H、O、Na、C1五種元素中的一種或幾種(可重復(fù)使用)寫(xiě)出符合下列要求的物質(zhì)的化學(xué)式:
(1)一種有毒氣體,可用于鐵的冶煉;
(2)少量存在于人體胃液中,可幫助消化的酸性物質(zhì);
(3)生活中常用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚(yú)、肉等食物的鹽.
【答案】分析:(1)有毒、能煉鐵的氣體是一氧化碳.
(2)人體胃液中的酸性物質(zhì)是氫氯酸.
(3)生活中常用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚(yú)、肉等食物的物質(zhì)是氯化鈉.
解答:解:(1)1個(gè)一氧化碳分子含有1個(gè)碳原子和1個(gè)氧原子,所提供的元素中含有碳、氧,因此一氧化碳的化學(xué)式表示為CO.
(2)1分子氫氯酸含有1個(gè)氫原子和1個(gè)氯原子,所提供的元素中含有氫、氯,因此氫氯酸的化學(xué)式表示為HCl.
(3)1分子氯化鈉含有1個(gè)鈉原子和1個(gè)氯原子,所提供的元素中含有鈉、氯,因此氯化鈉的化學(xué)式表示為NaCl.
故答案為:
(1)CO;(2)HCl;(3)NaCl.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查化學(xué)式的書(shū)寫(xiě),難度較。
練習(xí)冊(cè)系列答案
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材料1:純堿的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平的重要指標(biāo).下面是實(shí)驗(yàn)室摸擬侯氏制堿法生產(chǎn)原理的主要過(guò)程:
(1)20℃時(shí),向濃氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3飽和溶液;
②向NH4HCO3飽和溶液中加入食鹽細(xì)粒,并不斷攪拌,直到NaHCO3結(jié)晶析出完畢;
③將析出的晶體過(guò)濾,得到晶體和濾液,洗滌晶體,然后將晶體放在試管中充分加熱,得到Na2CO3;
④向③的濾液中加入食鹽細(xì)粒,析出NH4Cl晶體,過(guò)濾,得到NH4Cl.
材料2:四種鹽在不同溫度下的溶解度表.
溫度

溶解度
10℃20℃30℃40℃50℃
NaCl35.836.036.336.637.0
NH4HCO315.821.027.0------------
NaHCO38.19.611.112.7----
NH4Cl33.337.241.445.850.4
試回答下列問(wèn)題:
(1)在實(shí)驗(yàn)室中,你選擇的制備C02反應(yīng)的化學(xué)方程式為.在工業(yè)生產(chǎn)中,要獲得生產(chǎn)純堿的原料CO2你認(rèn)為最經(jīng)濟(jì)實(shí)用的方法是以為原料,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.
(2)有人認(rèn)為侯氏制堿法有以下優(yōu)點(diǎn),你認(rèn)為其中正確的是.
A.生產(chǎn)過(guò)程中部分反應(yīng)產(chǎn)物可作為原料循環(huán)使用
B.副產(chǎn)品是一種氮肥
C.反應(yīng)都不需要加熱,可節(jié)約能源
(3)檢驗(yàn)③中的白色粉末中是否含有氯化鈉的方法是.
(4)在②中,隨著食鹽的逐漸加入,溶液變成了NH4HCO3和NaCl的混合溶液,析出晶體之前,混合溶液中存在的離子有(用離子符號(hào)表示,下同.).在③中,將析出的晶體過(guò)濾后,溶液中數(shù)量減少的離子有;濾液中仍然存在的離子有.②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為.
(5)在20℃時(shí),向含NH4HC03 21g的飽和溶液中加入足量食盆.試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明,隨著食鹽的逐漸加入,為什么會(huì)有NaHC03晶體析出,而沒(méi)有NH4CI晶休析出?理論上能析出多少克NaHCO3?(友情提示:本小題沒(méi)有計(jì)算過(guò)程不得分.可能用到的相對(duì)分子質(zhì)量:NH4HC03:79; NaCl:58.5; NaHC03:84,NH4CI:53.5).

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