Question

【題目】有一包固體，可能由Cu(NO3)2、Na2SO4、NaCl、NaHCO3、NaOH中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開(kāi)展以下實(shí)驗(yàn)：

已知：步驟Ⅰ中的固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡產(chǎn)生；步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是 ， 一定不含有的物質(zhì)是。
（2）步驟Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是。
（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是。

Answer 1

【答案】
（1）Cu(NO3)2、Na2SO4；NaHCO3
（2）Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3
（3）Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、NaNO3、HNO3
【解析】由分析可知：
（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是Cu(NO3)2、Na2SO4 ，一定不含有的物質(zhì)是NaHCO3；
（2）步驟Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是：Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3；
（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、NaNO3、HNO3.
故答案為：（1）Cu(NO3)2、Na2SO4；NaHCO3；（2）Na2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3；（3）Cu(NO3)2、Ba(NO3)2、NaNO3、HNO3.硫酸銅溶液是藍(lán)色的，碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，步驟Ⅰ中的固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中有 Cu(NO3)2無(wú) NaHCO3 ，步驟Ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明固體中有Na2SO4 ，因?yàn)镹a2SO4＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NaNO3 ， 且BaSO4↓是白色的。因?yàn)椴襟EⅠ中加入稀鹽酸引入了氯離子，故步驟Ⅲ中即使生成氯化銀白色沉淀，也不能說(shuō)明固體中含有氯化鈉。步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)有沒(méi)有參與反應(yīng)的 Cu(NO3)2、剩余的Ba(NO3)2 ， Na2SO4與Ba(NO3)2反應(yīng)生成的NaNO3 ， AgNO3與HCl反應(yīng)生成 的HNO3 .