Question

【題目】某氫氧化鈉樣品中混有氯化鈉，為測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，在20℃時，稱取5 g樣品，加入27 g水完全溶解后，緩慢加入稀鹽酸，至恰好完全反應時，用去10%的稀鹽酸36.5 g。（該反應的化學方程式為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）
試計算：
（1）樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
（3）已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36 g，試通過簡單計算確定反應后所得溶液是否為20℃時該溶質(zhì)的飽和溶液。

Answer 1

【答案】
（1）80%
（2）
（3）不是
【解析】解：（1）10%的稀鹽酸36.5g所含HCl的質(zhì)量10%×36.5g=3.65g
設5g樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 3.65g y
==
x=4g
y=5.85g
則樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%；
答：樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為80%；
（2）反應后所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈10%；
答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為10%；
（3）已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36 g，所以得到的飽和溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈26.5%＞10%，所以反應后所得溶液不是氯化鈉的飽和溶液．
答：不是飽和溶液.
故答案為：（1）80%；（2）10%；（3）不是.
根據(jù)用去的鹽酸的質(zhì)量以及質(zhì)量分數(shù)求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后根據(jù)鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和對應的化學方程式可求參加反應的氫氧化鈉的質(zhì)量以及生成氯化鈉的質(zhì)量，進而進行其他計算．