Question

9．俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過(guò)艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，橫行為“周期”，豎列為“族”請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問(wèn)題．
（1）用符號(hào)表示：帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的離子O^2-（或S^2-）（寫(xiě)一種）；
Mg²⁺的電子排布和氖原子的電子排布完全相同．
（2）由這部分元素周期表你能發(fā)現(xiàn)并歸納很多規(guī)律，請(qǐng)你模仿例子寫(xiě)出另外兩個(gè)規(guī)律．
例如：在同一個(gè)周期中從左向右隨著原子序數(shù)的增加，原子的最外層電子數(shù)也依次遞增；
①在同一周期中，各原子的電子層數(shù)相同；
②同一周期中由金屬逐漸過(guò)渡到非金屬．
（3）圖甲是兩種元素在周期表中的信息，圖乙是氟原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖．請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
①圖甲方框的橫線上填的是Ca，圖乙方框橫線上的數(shù)字是7；
②圖甲所示兩種元素形成化合物的化學(xué)式為CaF₂．
（4）下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，表示原子的是D；表示陽(yáng)離子的是B；表示陰離子的是ACE；屬于同種元素的是BD．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)離子符號(hào)的寫(xiě)法以及原子核外的電子數(shù)來(lái)分析；
（2）根據(jù)元素周期表，從原子序數(shù)、核外電子數(shù)、電子層數(shù)等方面解答；
（3）根據(jù)元素在周期表中的信息和原子序數(shù)，質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)之間的關(guān)系及化合價(jià)的知識(shí)，解答本題．
（4）根據(jù)當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子；決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)），同種元素的粒子核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）相同；據(jù)此進(jìn)行分析解答．

解答 解：（　�。┭踉�子和硫原子的最外層均為6個(gè)電子，易得到2個(gè)電子，而形成帶兩個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，故填：O^2-（或S^2-）；
鎂離子是由鎂原子失去2個(gè)電子形成的，其核外有10個(gè)電子，與氖原子的核外電子排布相同，故填：氖；
（2）根據(jù)元素周期表中規(guī)律的知識(shí)可知元素周期表同一橫行元素的排列規(guī)律是：在同一周期中，各原子的電子層數(shù)相同；同一周期中由金屬逐漸過(guò)渡到非金屬．
故答案為：在同一周期中，各原子的電子層數(shù)相同；同一周期中由金屬逐漸過(guò)渡到非金屬．
（3）①根據(jù)元素在周期表中的信息，圖甲方框的橫線上填的是鈣元素的元素符號(hào)為Ca，在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，根據(jù)題中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，圖乙方框橫線上的數(shù)字是2+x=9，則x=7；故填：Ca；7；
②在化合物中，鈣元素顯+2價(jià)，氟元素顯-1價(jià)，根據(jù)兩種元素化合價(jià)，形成化合物的化學(xué)式為CaF₂，故填：CaF₂．
（4）A、質(zhì)子數(shù)=8＜核外電子數(shù)=10，為陰離子；  B、質(zhì)子數(shù)=11＞核外電子數(shù)=10，為陽(yáng)離子；
C、質(zhì)子數(shù)=9＜核外電子數(shù)=10，為陰離子；      D、質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=11，為原子；
E、質(zhì)子數(shù)=16＜核外電子數(shù)=18，為陰離子；
根據(jù)決定元素的種類(lèi)是核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)），由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知：BD中的質(zhì)子數(shù)相同，因此屬于同種元素的粒子是BD．
故答案為：D；B；ACE；BD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．