Question

16．現(xiàn)將10g銅鋅（Cu-Zn）合金放入到一定質(zhì)量的稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，過(guò)濾得到100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%的溶液．據(jù)此請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）生產(chǎn)氫氣0.2g；
（2）稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量是9.8g；
（3）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 根據(jù)鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，利用生成硫酸鋅的質(zhì)量求出生成的氫氣、參加反應(yīng)的稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量以及合金中鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x，稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量為y，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為z，
 Zn+H₂SO₄=ZnSO₄ +H₂↑  
65    98   161      2
z     y 100g×16.1% x
$\frac{65}{z}=\frac{98}{y}=\frac{161}{100g×16.1%}=\frac{2}{x}$
x=0.2g
y=9.8g
z=6.5g
（1）生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為0.2g；故填：0.2；
（2）稀硫酸中H₂SO₄的質(zhì)量是9.8g；故填：9.8；
（3）合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{10g-6.5g}{10g}×100%$=35%
答：合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．