Question

【題目】興趣小組的同學(xué)在實驗室用碳酸鈣和稀鹽酸進(jìn)行二氧化碳獲取的探究，請根據(jù)題意回答下列問題。

（提出問題）二氧化碳產(chǎn)生的快慢與哪些因素有關(guān)？

（猜想假設(shè)）假設(shè)1：與稀鹽酸的濃度有關(guān)；

（1）猜想2：_____

（實驗和結(jié)論）（2）甲同學(xué)實驗時用普通漏斗（如圖A），發(fā)現(xiàn)該裝置不能用作制取二氧化碳的發(fā)生裝置，于是他把A裝置改裝成B，則B中小試管的作用是_____。

（3）為了準(zhǔn)確比較二氧化碳?xì)怏w的產(chǎn)生速度，請列舉一種判斷反應(yīng)快慢的方法_____。

（4）為了驗證猜想2，乙同學(xué)按下圖所示裝置進(jìn)行實驗，傾斜錐形瓶，使10mL，稀鹽酸與固體充分接觸，瓶內(nèi)氣壓隨時間的變化如曲線圖所示。

則，圖中m數(shù)值為_____；圖中d點對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為（填化學(xué)式）_____；形成圖像的兩條曲線不是從原點開始的原因是_____；乙同學(xué)實驗的結(jié)論是_____。

Answer 1

【答案】碳酸鈣的顆粒大�。ㄌ钍�灰石、大理石顆粒大小也給分） 液封，防止氣體從漏斗溢出 相同時間收集氣體的多少（或收集等體積氣體所需時間的多少） 1 HCl和CaCl2（漏填、錯填不給分） 錐形瓶內(nèi)本來就有空氣（或不是真空等，合理均可） 相同條件下，碳酸鈣的顆粒越小，與稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的速率越快（合理均可）

【解析】

稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳。

[猜想假設(shè)]

（1）物質(zhì)反應(yīng)的快慢和反應(yīng)物的濃度和反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，故猜想2：碳酸鈣的顆粒大小。

[實驗和結(jié)論]（2）甲同學(xué)實驗時用普通漏斗，裝置不能形成液封，不能用作制取二氧化碳的發(fā)生裝置，把A裝置改裝成B，則B中小試管的作用是液封，防止氣體從漏斗溢出。

（3）為了準(zhǔn)確比較二氧化碳?xì)怏w的產(chǎn)生速度，判斷反應(yīng)快慢的方法是相同時間收集氣體的多少（或收集等體積氣體所需時間的多少）。

（4）比較稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳的速率，要控制反應(yīng)物的量相同，故圖中m數(shù)值為1；圖中d點碳酸鈣和稀鹽酸沒有反應(yīng)完全，對應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為過量的氯化氫和生成的氯化鈣，故化學(xué)式為HCl和CaCl2；形成圖像的兩條曲線不是從原點開始的原因是錐形瓶內(nèi)本來就有空氣；乙同學(xué)實驗的結(jié)論是相同條件下，碳酸鈣的顆粒越小，與稀鹽酸產(chǎn)生二氧化碳的速率越快。