Question

現(xiàn)在有碳酸鈉、氫氧化鋇和硫酸三種體積和物質(zhì)的量濃度都相等的溶液，紀(jì)委同學(xué)按照不同的順序?qū)⑺麄兓旌希óa(chǎn)生的沉淀立即過(guò)濾掉），對(duì)于最后溶液，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、一定顯堿性
• B、不可能顯堿性
• C、可能顯堿性
• D、不可能顯酸性

Answer 1

考點(diǎn)：鹽的化學(xué)性質(zhì),酸的化學(xué)性質(zhì),堿的化學(xué)性質(zhì)

專(zhuān)題：常見(jiàn)的鹽 化學(xué)肥料

分析：根據(jù)碳酸鈉、氫氧化鋇和硫酸三種體積和物質(zhì)的量濃度都相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等，將它們以不同順序?qū)⑺鼈冎饌�(gè)混合起來(lái)，根據(jù)最后溶液中的溶質(zhì)來(lái)判斷溶液的酸堿性．

解答：解：①若先發(fā)生Na₂CO₃、H₂SO₄的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O，再發(fā)生硫酸鈉與Ba（OH）₂反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2NaOH，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為氫氧化鈉，溶液為堿性．
②若先發(fā)生Na₂CO₃、Ba（OH）₂溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH，再發(fā)生生成的氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)為硫酸鈉，溶液為中性．
③若先發(fā)生H₂SO₄、Ba（OH）₂溶液的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂═BaSO₄↓+2H₂O，硫酸鋇不與碳酸鈉溶液反應(yīng)，則反應(yīng)后的溶液為碳酸鈉溶液，溶液顯堿性；
綜上所述，反應(yīng)后所得溶液可能為中性，也可能為堿性，不可能為酸性．
故選：CD．

點(diǎn)評(píng)：本題難度較大，解題時(shí)應(yīng)考慮到不同順序反應(yīng)時(shí)生成的物質(zhì)能否再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，判斷最終溶液中的溶質(zhì)來(lái)判斷溶液的酸堿性．