已知某氯化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉．某課外小組對其成分進行實驗測定，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表：
甲乙丙
所取混合物的質(zhì)量/g4g4g5g
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50g40g40g
充分后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量/g0.44g0.44g0.44g
（1）所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應的是______同學的實驗．
（2）該同學所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是______g．
（3）求恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
【答案】分析：（1）兩種物質(zhì)發(fā)生反應，若其中一種物質(zhì)的質(zhì)量增加時而生成物的質(zhì)量卻不變，說明參加反應的另一反應物已完全反應；根據(jù)這一規(guī)律，分析甲、乙、丙三組實驗中的混合物質(zhì)量、稀鹽酸質(zhì)量、生成二氧化碳質(zhì)量間的關系，判斷恰好完全反應的一組實驗；
（2）根據(jù)樣品中碳酸鈉完全反應放出二氧化碳的質(zhì)量，利用反應的化學方程式計算出樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（3）恰好完全反應時所得溶液為原樣品中不與鹽酸反應的氯化鈉和反應后生成的氯化鈉溶于水所得的溶液，因此，此時溶液中氯化鈉的質(zhì)量為兩部分氯化鈉的質(zhì)量和．
解答：解：（1）根據(jù)甲同學的實驗，4g樣品與50g稀鹽酸反應可生成0.44g二氧化碳；而乙同學取4g樣品時，只加入40g稀鹽酸也得到0.44g二氧化碳；對比兩同學所取藥品量及生成二氧化碳質(zhì)量可知：甲同學所取稀鹽酸過量，4g樣品完全反應能生成二氧化碳0.44g；同樣的方法對比乙、丙兩同學的實驗數(shù)據(jù)可知：丙同學所取樣品過量，40g稀鹽酸完全反應能生成二氧化碳0.44g；
綜合以上分析，4g樣品與40g稀鹽酸恰好完全反應，生成0.44g二氧化碳；
故答案為：乙；
（2）設乙同學所取的混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106                  44
x                  0.44g

解之得x=1.06g
故答案為：1.06；
（3）設生成氯化鈉的質(zhì)量為y
2NaCl～CO2
117    44
y   0.44g

解之得 y=1.17g
恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=×100%≈9.4%
答：恰好反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.4%．
點評：利用質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應時反應后所得溶液的質(zhì)量=樣品質(zhì)量+所加稀鹽酸的質(zhì)量-放出二氧化碳的質(zhì)量．
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已知某純堿中含少量NaCl，某研究性學習小組對此產(chǎn)品進行檢測．取25g樣品于燒杯中，加水145.8g將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．首先發(fā)生的反應是：Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應是：NaHCO3+HCl═H2O+CO2↑+NaCl．在上述過程中，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關系如圖甲所示．
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①根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標明CO2質(zhì)量的相應值）
②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
③計算當稀鹽酸加入110g時，此時溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結果保留到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2012?錦江區(qū)二模）（一）如圖是已破損的維生素C（簡寫Vc）說明書部分信息．已知維生素C由碳、氫、氧三種元素組成．請回答：
（1）Vc中碳、氫元素質(zhì)量之比為
9：1
9：1
，Vc的化學式為
C6H8O6
C6H8O6
．
（2）蜀強的媽媽每天服用該Vc片劑，蜀強建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片．若100g西紅柿含Vc 30mg，則蜀強的媽媽每天食用西紅柿
200
200
g即可達到服用上述Vc片的效果．
（二）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中（假定只含有少量氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為
2.2g
2.2g
；B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式
NaCl、HCl
NaCl、HCl
．
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

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科目：初中化學 來源：2012年四川省成都市錦江區(qū)中考化學二模試卷（解析版） 題型：填空題

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（1）Vc中碳、氫元素質(zhì)量之比為    ，Vc的化學式為    ．
（2）蜀強的媽媽每天服用該Vc片劑，蜀強建議媽媽可食用西紅柿來代替Vc片．若100g西紅柿含Vc 30mg，則蜀強的媽媽每天食用西紅柿    g即可達到服用上述Vc片的效果．
（二）用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉．為測定某純堿樣品中（假定只含有少量氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）．產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關系如圖所示，試計算：
（1）A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為    ；B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學式    ．
（2）試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結果精確到0.1%）．

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①根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標明CO2質(zhì)量的相應值）
②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
③計算當稀鹽酸加入110g時，此時溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結果保留到0.1%）

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①根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加稀鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標明CO2質(zhì)量的相應值）
②計算該樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)．
③計算當稀鹽酸加入110g時，此時溶液中氯化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結果保留到0.1%）

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