Question

現(xiàn)有10%的Na₂CO₃溶液，請(qǐng)按下面要求計(jì)算：

       （1）106 g上述溶液中所含溶質(zhì)量為          g；

       （2）106 g 上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，

            最多可生成CO₂多少克？ 

（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

         Na₂CO₃ + HCl ＝NaHCO₃ + NaCl ；當(dāng)Na₂CO₃ 全部轉(zhuǎn)化為NaHCO₃后，再加入鹽酸才      

 開(kāi)始放出CO₂ 。請(qǐng)?jiān)凇邦}25圖”中畫(huà)出產(chǎn)生氣體的曲線。

   

（4）另取10% Na₂CO₃溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表：

物質(zhì)	Na2CO3	HCl	X	NaCl	CO2	H2O
質(zhì)量/g	31.8	14.6	16.8	23.4	4.4	m

       則m＝      ；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                          。

Answer 1

【答案】 （1）10.6 g；（2）4.4g   （3）

（4）1.8       3Na2CO3+ 4HCl===2NaHCO3+4NaCl+ H2O + CO2↑

【解析】

試題分析：(1)該溶液溶質(zhì)質(zhì)量為106×10％=10.6g；（2）由碳酸鈉質(zhì)量10.6g，再據(jù)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳化學(xué)反應(yīng)方程式可計(jì)算出生成二氧化碳質(zhì)量為4.4g；

   解：設(shè)最多生成二氧化碳的質(zhì)量為x,則：

     Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

       106                       44

       10.6g                      x

     106 / 10.6g =44/x       x=4.4g

（3）由碳酸鈉質(zhì)量為10.6g再據(jù)  Na2CO3+ HCl===NaHCO3+NaCl 可計(jì)算出消耗的氯化氫為3.6g即鹽酸的質(zhì)量為3.65g÷10％=36.5g，則從消耗鹽酸36.5g起，開(kāi)始有二氧化碳產(chǎn)生，該反應(yīng)生成了8.4g碳酸氫鈉，再據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，水，二氧化碳可知，再消耗36.5g鹽酸則碳酸氫鈉完全反應(yīng)即總共消耗36.5g+36.5g=73g鹽酸的時(shí)候完成反應(yīng)生成4.4g二氧化碳。

（4）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變，所以可計(jì)算出水的質(zhì)量為1.8g；

  31.8gNa₂CO₃中鈉元素的質(zhì)量為 13.8g，23.4gNaCl中鈉元素是9.2g，由元素守恒可知X為碳酸氫鈉，

 寫(xiě)出各反應(yīng)物、生成物，配平，可得方程式：3Na2CO3+ 4HCl===2NaHCO3+4NaCl+ H2O + CO2↑