Question

（7分）肼（N2H4）是氮和氫形成的一種化合物，易溶于水。工業(yè)上利用尿素法生產(chǎn)肼，同時(shí)得到副產(chǎn)品十水合碳酸鈉，其工藝流程如下：

制肼過(guò)程的反應(yīng)為：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑

（1）實(shí)驗(yàn)室若配制30%燒堿溶液，所需玻璃儀器除玻璃棒外，還有 （選填編號(hào)）。

A．漏斗 B．燒杯 C．燒瓶 D．量筒

（2）已知：Cl2 + H2O = HCl + HClO（次氯酸），請(qǐng)推測(cè)Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 從后續(xù)反應(yīng)過(guò)程來(lái)看，若要使原料不浪費(fèi)，合成次氯酸鈉時(shí)投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71 : 。

（3）在實(shí)驗(yàn)室中，欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體�？刹捎玫牟僮饕来螢檎舭l(fā)濃縮、 、洗滌。

（4）肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無(wú)污染，故可用于除去鍋爐等設(shè)備供水中的溶解氧等。請(qǐng)寫(xiě)出肼除氧時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

 

Answer 1

（1）BD （2）Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O  160 （3）降溫結(jié)晶

（4）N2H4 + O2 = N2 + 2H2O

【解析】

試題分析：（1） 配制溶液的步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解，所用所需玻璃儀器除玻璃棒外，還要燒杯、量筒，故選BD

（2）根據(jù)Cl2 + H2O = HCl + HclO，生成的兩種酸，會(huì)與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，從這個(gè)反應(yīng)中Cl2 和NaOH質(zhì)量關(guān)系是71:80，但后續(xù)反應(yīng)：CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2↑，又需要80份質(zhì)量的NaOH，故若要使原料不浪費(fèi)，合成次氯酸鈉時(shí)投入的液氯與燒堿的質(zhì)量之比為71 :160

（3）欲從母液中分離出十水合碳酸鈉晶體，可采用的操作依次為蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、洗滌

（4）根據(jù)信息：肼具有很好的還原性，且氧化產(chǎn)物無(wú)污染，，故肼除氧時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4 + O2 = N2 + 2H2O

考點(diǎn)：配制溶液的步驟，化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)