Question

15．普通黃銅是由銅和鋅所組成的合金．當含鋅量小于 35% 時，黃銅的塑性好，適于冷熱加壓加工；當含鋅量為36%～46%時，黃銅的塑性減小而抗拉強度上升，只適于熱壓力加工．化學興趣小組為了測定一種普通黃銅中鋅的含量，做了如下實驗：

反應(yīng)①結(jié)束后，所加稀硫酸剛好反應(yīng)了一半，反應(yīng)②恰好完全反應(yīng)．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)①的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）根據(jù)已知條件列出求解鋅質(zhì)量（X）的比例式$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$；
（3）該黃銅適于熱壓力加工（填“冷熱加壓”或“熱壓力”）；
（4）所加氫氧化鋅的質(zhì)量為4.95g；
（5）溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.1%；
（6）溶液b可以為花草補充鋅微量元素肥，將該溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為2%的溶液，需加水的質(zhì)量為705g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)黃銅中的鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣進行解答；
（2）根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量的減少的就是生成氫氣的質(zhì)量，利用氫氣的質(zhì)量求出金屬鋅的質(zhì)量即可；
（3）根據(jù)題意可知黃銅適于熱壓力加工進行解答；
（4）根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量，利用剩余硫酸的質(zhì)量求出氫氧化鋅的質(zhì)量即可；
（5）根據(jù)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行解答；
（6）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行解答．

解答 解：（1）黃銅中的鋅和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑；故填：Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑；
（2）生成氫氣的質(zhì)量=8g+50g-57.9g=0.1g．
設(shè)黃銅中鋅的質(zhì)量為X，參加反應(yīng)H₂SO₄的質(zhì)量為y．
Zn+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +H₂↑
65  98           2
 X  y           0.1g
$\frac{65}{X}=\frac{2}{0.1g}$
X=3.25g
$\frac{98}{y}=\frac{2}{0.1g}$
y=4.9g
故答案為：$\frac{65}{X}=\frac{2}{0.1g}$；
（3）根據(jù)題意可知黃銅適于熱壓力加工；故填：熱壓力；
（4）氫氧化鋅消耗硫酸的質(zhì)量，與鋅消耗硫酸的質(zhì)量相同，設(shè)氫氧化鋅的質(zhì)量為z，生成硫酸鋅的質(zhì)量為w
Zn（OH）₂+H₂SO₄ ═ZnSO₄ +2H₂O
 99        98    161
 z        4.9g    w
$\frac{99}{z}=\frac{98}{4.9g}=\frac{161}{w}$
z=4.95g
w=8.05g
故答案為：4.95g；
（5）溶液b中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=$\frac{8.05g+3.25g+4.9g-0.1g}{3.25g+50g-0.1g+41.9g+4.95g}×100%$=16.1%；故填：16.1%；
（6）設(shè)，將b溶液稀釋成質(zhì)量分數(shù)為2%的溶液，需加水的質(zhì)量為x，
8.05g+3.25g+4.9g-0.1g=（3.25g+50g-0.1g+41.9g+4.95g+x）×2%
 x=705g
答案：（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）$\frac{65}{2}=\frac{x}{0.1g}$；
（3）熱壓力
（4）4.95g
（5）16.1%
（6）705g

點評 本題主要考查學生分析圖表數(shù)據(jù)信息以及運用化學方程式進行計算的能力，要根據(jù)所給數(shù)據(jù)認真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學方程式，才能順利解答．