Question

5．實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭�（如圖），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣．已知它是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一種．小強(qiáng)和小華同學(xué)很感興趣，決定對(duì)其成分進(jìn)行探究：
提出問(wèn)題：這瓶試劑可能是什么溶液呢？
交流討論：根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是A
A．酸      B．堿       C．鹽
查閱資料：
Ⅰ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性．
Ⅱ．測(cè)定室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
溶解度g	36	109	215	9.6

得出結(jié)論：小華根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是NaHCO₃
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究：
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得PH＞7，這瓶試劑不可能是NaCl
．
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加適量的稀鹽酸適量的稀鹽酸	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是碳酸鈉溶液該溶液是碳酸鈉溶液

拓展與應(yīng)用：請(qǐng)你選擇與小強(qiáng)不同的試劑，來(lái)鑒別NaOH溶液和Na₂CO₃溶液，你選擇CaCl₂等溶液．

Answer 1

分析 【交流討論】酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成，不可能含有鈉離子；
【得出結(jié)論】根據(jù)所給數(shù)據(jù)可以求出在20℃時(shí)各物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以做出判斷
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究】（1）氯化鈉溶液呈中性，pH等于7
（2）根據(jù)碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉的存在
【拓展與應(yīng)用】檢驗(yàn)碳酸鹽的方法較多，例如利用碳酸根可以和鈣離子生成沉淀，可以選擇鈣鹽、氫氧化鈣等

解答 解：【交流討論】酸當(dāng)中不可能含有鈉離子，故該溶液不可能是酸，故本題答案為：A；
【得出結(jié)論】根據(jù)計(jì)算可以知道在20℃時(shí)飽和碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.6g}{9.6g+100g}$×100%=8.8%，而題目中標(biāo)注的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，所以能夠排除碳酸氫鈉，故本題答案為：NaHCO₃；
【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并繼續(xù)探究】
（1）小強(qiáng)用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上，測(cè)得pH＞7，而氯化鈉溶液呈中性，pH等于7所以不可能是氯化鈉，故本題答案為：NaCl；
（2）小強(qiáng)為了檢驗(yàn)該溶液是NaOH溶液還是Na₂CO₃溶液，他又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：根據(jù)碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證碳酸鈉的存在，如果產(chǎn)生氣泡，則說(shuō)明是碳酸鈉，反之為氫氧化鈉，故本題答案為：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加 適量的稀鹽酸	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是碳酸鈉溶液 相關(guān)的化學(xué)方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

【拓展與應(yīng)用】檢驗(yàn)碳酸鹽的方法較多，例如利用碳酸根可以和鈣離子生成沉淀，可以選擇鈣鹽，故本題答案為：CaCl₂等．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合利用了物質(zhì)的組成、物質(zhì)的溶解性、溶液的酸堿性及物質(zhì)的變化規(guī)律對(duì)未知物質(zhì)進(jìn)行鑒別，體現(xiàn)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．