Question

將13g鋅粒放入40mL（密度為1.29g/mL）稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，試求：
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（2）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式計算出稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量、生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，進而可計算出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98   161   2
13g  x     y    z

65

98

=

13g

x

     x=19.6g

65

161

=

13g

y

    y=32.2g

65

2

=

13g

z

     z=0.4g
（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

19.6g

1.29g/mL×40mL

×100%≈38.0%．
（2）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

32.2g

13g+1.29g/mL×40mL-0.4g

×100%≈50.2%．
答：（1）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為38.0%；
（2）生成的硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50.2%．

點評：本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．