Question

2．如圖是某反應(yīng)的微觀示意圖（其中”和”分別表示氧原子和氫原子）．

（1）“反應(yīng)后”圖示中應(yīng)再填入2 個”微粒．
（2）請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O．
（3）在一密閉容器內(nèi)有4種物質(zhì)A、B、C、D，它們在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示．

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量/g	20	25	2	30
反應(yīng)后質(zhì)量/g	30	21	2	x

①x的值為24．
②該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)．
③該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為2：3．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析“反應(yīng)后”圖示中應(yīng)再填入”微粒個數(shù)；
（2）根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）本題可分析甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)反應(yīng)前后的質(zhì)量變化情況，確定是反應(yīng)物還是生成物；然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定丁是反應(yīng)物還是生成物，進(jìn)而可以確定反應(yīng)類型、反應(yīng)的質(zhì)量比等．

解答 解：（1）由質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類及數(shù)目不變，“反應(yīng)后”圖示中應(yīng)再填入2個”微粒．
（2）由反應(yīng)的微觀示意圖可知，該反應(yīng)是氫氣燃燒生成了水，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
（3）①由質(zhì)量守恒定律可知，x的質(zhì)量為：20g+25g+2g+30g-30g-21g-2g=24g
②由物質(zhì)反應(yīng)后的質(zhì)量變化可知，A的質(zhì)量增加了，是生成物，生成的質(zhì)量為30g-20g=10g；B的質(zhì)量減少了，是反應(yīng)物，反應(yīng)的質(zhì)量為：25g=21g=4g；D的質(zhì)量較少了，是反應(yīng)物，反應(yīng)的質(zhì)量為：30g=24g=6g．C的質(zhì)量不變可能是催化劑．由此可知，該反應(yīng)由兩種物質(zhì)生成了一種物質(zhì)是化合反應(yīng)；
③由上述分析可知，該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為：4g：6g=2：3
故選：（1）2；（2）2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；（3）①24．②化合反應(yīng)．③2：3．

點評 本題難度不大，考查的是質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用，解題的關(guān)鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質(zhì)量守恒定律．