Question

8．小彬同學(xué)家新買了水龍頭，從說(shuō)明書(shū)上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻的．他想起在學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)時(shí)用到的金屬活動(dòng)性順序中沒(méi)有鉻，為了了解鉻與常見(jiàn)金屬鋁、銅在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)．
【查閱資料】鉻（Cr）是銀白色有光澤的金屬，在空氣中表面能生成抗腐蝕性的致密氧化膜．鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（ CrSO₄）溶液…
鋁是銀白色有光澤的金屬，能與稀硫酸反應(yīng)，生成無(wú)色的硫酸鋁溶液…
【預(yù)測(cè)】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系：
①Cr Al Cu        ②Al Cr Cu    ③Al Cu Cr
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】取大小相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨光亮．

	實(shí)驗(yàn)一	實(shí)驗(yàn)二	實(shí)驗(yàn)三
實(shí)驗(yàn) 方案
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象	鉻片表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液變藍(lán)色．	無(wú)明顯現(xiàn)象	鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快．
結(jié)論	鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢．	銅不與稀硫酸反應(yīng)	鋁能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較快
	三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是Al＞Cr＞Cu

【回答問(wèn)題】（1）用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬片表面的氧化物或污物．
（2）實(shí)驗(yàn)一所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（3）小東提出用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的稀硫酸也能得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，小燕認(rèn)為不可行，理由是無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（4）小清認(rèn)為只要選用三種藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)就可以得出三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系，這三種藥品可以是Al、CrSO₄溶液、Cu等（合理即可）．
【歸納】比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱的方法有①利用金屬和酸的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性②利用金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性．

Answer 1

分析 【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】在金屬活動(dòng)性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，且金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與稀硫酸反應(yīng)的速率越快，據(jù)此結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
【回答問(wèn)題】（1）根據(jù)金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，進(jìn)行分析解答．
（2）鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鉻溶液和氫氣，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
（3）根據(jù)鋁、鉻均能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，進(jìn)行分析解答．
（4）驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．
由金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用進(jìn)行分析解答．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】鉻能和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率較慢；鋁片表面產(chǎn)生氣泡較快，說(shuō)明鋁、鉻的金屬活動(dòng)性比氫強(qiáng)，且鋁的金屬活動(dòng)性比鋁強(qiáng)；銅不與稀硫酸反應(yīng)，則會(huì)觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明銅的位置排在氫的后面，三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對(duì)位置關(guān)系是Al＞Cr＞Cu．
【回答問(wèn)題】（1）金屬的表面可能有與氧氣反應(yīng)生成的氧化物或污物，用砂紙打磨鐵絲和銀絲，其目的是除去金屬片表面的氧化物或污物．
（2）鉻與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鉻溶液和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑．
（3）鋁、鉻均能與硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)，說(shuō)明了活動(dòng)性鋁＞銅，鉻＞銅，但無(wú)法確定鋁和鉻的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
（4）在驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱時(shí)，通常采取“三取中”的方法，即取中間金屬單質(zhì)與兩端的金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)，因此可選用Al、CrSO₄溶液、Cu等（合理即可），Al與CrSO₄溶液反應(yīng)生成硫酸鋁和鉻，銅不與硫酸亞鉻溶液反應(yīng)，說(shuō)明了金屬活動(dòng)性Al＞Cr＞Cu．
由本實(shí)驗(yàn)分析可知，比較不同金屬的活動(dòng)性順序可以利用金屬和酸的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性，或利用金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性（合理即可）．
故答案為：【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】Al＞Cr＞Cu；
【回答問(wèn)題】（1）除去金屬片表面的氧化物或污物；
（2）Cr+H₂SO₄=CrSO₄+H₂↑；
（3）無(wú)法比較鉻和鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱；
（4）Al、CrSO₄溶液、Cu等（合理即可）；①利用金屬和酸的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性；②利用金屬和鹽溶液的反應(yīng)判斷金屬活動(dòng)性．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究來(lái)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)時(shí)靈活運(yùn)用“反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．