對于反應(yīng)2H2S+O2=2H2O+2S的說法中，正確的是（　�。�
（1）硫化氫發(fā)生了氧化反應(yīng)      （2）此反應(yīng)為置換反應(yīng)
（3）氧的化學活動性比硫強      （4）硫、氧、氫三種元素的化合價都發(fā)生了變化．
分析：反應(yīng)2H2S+O2=2H2O+2S中，該反應(yīng)總的氧化劑是氧氣，還原劑是硫化氫，反應(yīng)符合“A單質(zhì)+BC→B單質(zhì)+AC”，標注化合價，則可知硫、氧、氫三種元素的化合價變化情況．
解答：解：對于反應(yīng)2H2S+O2=2H2O+2S，該反應(yīng)總的氧化劑是氧氣，還原劑是硫化氫，所以硫化氫發(fā)生了氧化反應(yīng)；反應(yīng)符合“A單質(zhì)+BC→B單質(zhì)+AC”，則此反應(yīng)為置換反應(yīng)；由反應(yīng)可知硫被氧化，則氧的化學活動性比硫強；氫元素的化合價不變，一直為+1價，而硫、氧元素的化合價都發(fā)生了變化．
故選A．
點評：掌握基本反應(yīng)類型的主要特點和判定方法，了解氧化劑和還原劑的特點；熟記常用元素的化合價．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

23、四種物質(zhì)A、B、C和D的微觀示意圖見下表．
物質(zhì) A B C D --氫原子
--氧原子
--硫原子
圖例說明
微觀示意圖
（1）1個A分子中含有
3
個原子．
（2）這四種物質(zhì)中，屬于單質(zhì)的有
B、C
（填表中字母）．
（3）物質(zhì)D中氫、氧元素的質(zhì)量比為
1：8
（結(jié)果用最簡整數(shù)比表示）．
（4）常溫下A和B反應(yīng)生成C和D．請用化學方程式表示此反應(yīng)（各物質(zhì)均用化學式表示）：
2H2S+O2═2S↓+2H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫化亞鐵（FeS）是一種固體，實驗室常用它與稀鹽酸反應(yīng)制取硫化氫氣體，硫化氫氣體的水溶液稱為氫硫酸．
（1）寫出實驗室制取硫化氫的化學方程式：
FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑
FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑
，可采用與制備
二氧化碳
二氧化碳
氣體相同的發(fā)生裝置．
（2）硫化氫氣體有毒，為防止其污染空氣，通常采用氫氧化鈉把多余的硫化氫氣體吸收掉，化學方程式為：
H2S+2NaOH═Na2S+2H2O
H2S+2NaOH═Na2S+2H2O
．
（3）硫化氫氣體可以燃燒，
①當氧氣充足時生成二氧化硫和水，化學方程式為：
2H2S+3O2
 點燃 
.
 
2SO2+2H20
2H2S+3O2
 點燃 
.
 
2SO2+2H20
，
②當氧氣不足時生成單質(zhì)硫和水，化學方程式為：
2H2S+O2
 點燃 
.
 
2S+2H20
2H2S+O2
 點燃 
.
 
2S+2H20
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫化氫（H2S）是一種有毒的氣體，工業(yè)上產(chǎn)生的硫化氫要經(jīng)過處理，使其變成硫單質(zhì)．富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：
①用2%～3%的Na2CO3溶液作吸收劑生成兩種酸式鹽，其中一種為NaHS；
②再加入一種RNO（液）（R表示一種有機基團）與生成的這種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH；
③第二步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；
④RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO．
（1）寫出步驟①中另一種酸式鹽的化字式
NaHCO3
NaHCO3
；
（2）步驟②反應(yīng)的化學方程式為
NaHS+RNO+H2O═S↓+NaOH+RNHOH
NaHS+RNO+H2O═S↓+NaOH+RNHOH
；富瑪克斯法的總反應(yīng)的化學方程式為
2H2S+O2═2S↓+2H2O
2H2S+O2═2S↓+2H2O
；RNO在整個過程中起到
催化
催化
的作用．
（3）富瑪克斯法治理硫化氫優(yōu)點是
可循環(huán)利用反應(yīng)物，符合綠色化學理念
可循環(huán)利用反應(yīng)物，符合綠色化學理念
．

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科目：初中化學 來源： 題型：單選題

對于反應(yīng)2H2S+O2=2H2O+2S的說法中，正確的是
（1）硫化氫發(fā)生了氧化反應(yīng)　　 （2）此反應(yīng)為置換反應(yīng)
（3）氧的化學活動性比硫強　　 （4）硫、氧、氫三種元素的化合價都發(fā)生了變化．


  1. A.
    （1）（2）（3）
  2. B.
    （2）（3）（4）
  3. C.
    （1）（3）（4）
  4. D.
    （1）（2）（4）

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