Question

為了分析生鐵中鐵的含量，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了實驗研究：取6g生鐵與10%的鹽酸反應(yīng)，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（見圖）．（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng) ）
（1）實驗中可觀察到

 

．（寫1條）
（2）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量為

 

g．
（3）生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

（精確到0.1%）．
（4）A點表示的溶液的質(zhì)量為多少？（寫出求算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣；
（2）從圖示可得鹽酸的質(zhì)量；
（3）根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能夠計算出生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（4）所得溶液質(zhì)量應(yīng)該是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．

解答：解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)會生成氫氣，故可觀察到有氣體生成；
（2）鐵完全反應(yīng)用去鹽酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是73g；
（3）計算生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，首先要算出純鐵的質(zhì)量，再除以生鐵的質(zhì)量即可；
設(shè)與鹽酸反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x，氫氣的質(zhì)量為y
Fe+2HCl=FeCl₂ +H₂↑
56  73           2
x （73×10%）g   y

56

73

=

x

73g×10%

，

73

2

=

73g×10%

y

 
x=5.6g，y=0.2g
生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

5.6g

6g

×100%=93.3%
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%
（4）生鐵與鹽酸剛好反應(yīng)完全時所得溶液質(zhì)量應(yīng)是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量73g+6g-0.4g-0.2g=78.4g．
故答案為：（1）有氣體生成；
（2）73；
（3）93.3%；
（4）答：A點表示的溶液的質(zhì)量為78.4g；

點評：學(xué)會看曲線圖是需要同學(xué)們掌握的一種技能，抓住起點，轉(zhuǎn)折點和曲線的走勢是關(guān)鍵．