Question

1．向一定質(zhì)量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na₂CO₃溶液．反應(yīng)過程中加入的Na₂CO₃溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：x  y的值各是多少？

Answer 1

分析 加入的碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，把鹽酸消耗完了，才開始與氯化鈣反應(yīng)，開始生成沉淀，最后到達(dá)最高點說明已經(jīng)反應(yīng)完了，據(jù)此計算x、y的值．

解答 解：根據(jù)題意可知碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鈣反應(yīng)，由圖示可知碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體2.2g，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，生成沉淀5.0g．設(shè)生成2.2g氣體所需的Na₂CO₃的質(zhì)量為m，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的質(zhì)量為n．則
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106                            44
 m                               2.2g
$\frac{106}{44}=\frac{m}{2.2g}$   解得：m=5.3g
x=$\frac{5.3g}{10.0%}$=53g
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106                     100
n                        5.0g     
$\frac{106}{100}=\frac{z}{5.0g}$       解得：n=5.3g
y=$\frac{5.3g+5.3g}{10.0%}$=106g
答：x、y的值各是53、106．

點評 解答本題關(guān)鍵要知道只有把鹽酸反應(yīng)完了，才能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，因為如果碳酸鈉與氯化鈣先反應(yīng)生成了碳酸鈣沉淀，也會被剩余的鹽酸溶解掉，將不會看到沉淀．