（2011?黃岡模擬）為了分析海水中的氯化物（NaCl）含量，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，他們的實驗數(shù)據(jù)如下表．請仔細觀察分析，并回答下列問題：
同學(xué)甲乙丙
所取海水樣品質(zhì)量/g1005050
加入AgNO3溶液的質(zhì)量/g505075
反應(yīng)后所得沉淀的質(zhì)量/g1.4351.435．1.435
①兩溶液恰好完全反應(yīng)的是的實驗．
②計算海水中氯化物的質(zhì)量分數(shù)是多少？
【答案】分析：分析實驗數(shù)據(jù)表中所取海水樣品質(zhì)量與加入硝酸銀溶液質(zhì)量的關(guān)系，判斷兩種溶液恰好完全反應(yīng)的實驗；利用生成沉淀氯化銀的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計算海水中氯化鈉的質(zhì)量，即可完成最終質(zhì)量分數(shù)的計算．
解答：解：①從數(shù)據(jù)分布規(guī)律看，生成1.435g沉淀物兩種溶液各需50g，多余的溶液沒有反應(yīng)．
故答案為：乙；
②設(shè)50g海水中含氯化鈉的質(zhì)量為x
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
58.5       143.5
x         1.435g

解之得 x=0.585g
海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)==1.17%
答：海水中的氯化物的質(zhì)量分數(shù)為1.17%．
點評：三次實驗中海水樣品質(zhì)量與所加硝酸銀溶液質(zhì)量的變化是本題分析的關(guān)鍵，對比三次實驗中兩種溶液與生成沉淀的關(guān)系就能找出兩溶液進行反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系．
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（2011?黃岡模擬）鉀、鈣、鈉是位于金屬活動性順序表前三位金屬，因而它們具有其它金屬不具有的一些化學(xué)性質(zhì)．
（1）鉀、鈣、鈉能與水發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氫氣，如：Ca+2H2O=Ca（OH）2+H2↑，請你寫出金屬鈉放入硫酸銅溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：①
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，②
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4
．
（2）鉀、鈣、鈉能與氧形成對應(yīng)的過氧化物，其中氧元素化合價為-1價，則過氧化鈣的化學(xué)式為
CaO2
CaO2
，它們的過氧化物能與水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，同時生成對應(yīng)的堿，因而養(yǎng)魚專業(yè)戶常向魚塘中撒一些過氧化物，給水中增氧．那么你認為應(yīng)向魚塘中撒
過氧化鈣
過氧化鈣
（選“過氧化鈉”或“過氧化鈣”）．
（3）鉀、鈣、鈉還能與氫形成對應(yīng)的氫化物，該氫化物能與水反應(yīng)生成對應(yīng)的堿和氫氣，請你推測“氫化鈣放入碳酸鈉溶液”中可觀察到的現(xiàn)象是
有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生
有氣泡和白色沉淀產(chǎn)生
．

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