Question

9．某石灰廠為了測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品10克放入燒杯中，加入足量的稀鹽酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)總質(zhì)量減少了2.2克，計(jì)算石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 碳酸鈣由稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由質(zhì)量守恒定律，總質(zhì)量減少的質(zhì)量即為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                    2.2g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{2.2g}$      x=5g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5g}{10g}×$100%=50%．
答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．