Question

【題目】下圖是鹽酸的標簽，回答下列問題：

濃鹽酸（500mL）

品種：鹽酸 化學(xué)式：HCl

密度：1.18g/mL 質(zhì)量分數(shù)：37%

（1）用10mL該濃鹽酸可配制成3.7%的稀鹽酸多少克_____？

（2）稀釋此溶液時，如果量取濃鹽酸讀數(shù)時仰視，將造成什么后果_____？

（3）稀釋后的鹽酸可用于除鐵銹，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

Answer 1

【答案】118g 偏大 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

【解析】

（1）設(shè)配成鹽酸的質(zhì)量為x，1.18g/cm3=1.18g/mL，根據(jù)溶質(zhì)在稀釋前后質(zhì)量不變，則有1.18g/mL×10mL×37%=3.7%x，解得x=118g；

（2）若量取濃鹽酸讀數(shù)時仰視，會使實際量取的液體體積比要量取的液體體積偏大，配制的溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)偏大；

（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)能生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。