Question

7．將一瓶鹽酸分成三等份，并分別放入三個(gè)燒杯中，再在三個(gè)燒杯中分別加入等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵三種金屬．等反應(yīng)結(jié)束后，三種金屬均有剩余，且剩余金屬質(zhì)量為m（鎂）＞m（鐵）＞m（鋅）．若鎂、鐵、鋅生成氫氣的質(zhì)量分別用a、b、c表示，則a、b、c三者的大小關(guān)系是a=b=c．若三種金屬均無(wú)剩余，則a、b、c三者的大小關(guān)系是a＞b＞c．

Answer 1

分析 由題意可知，三份相等的鹽酸分別與鎂、鐵、鋅充分反應(yīng)掉，生成物氫氣中的氫元素全部來(lái)自鹽酸．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后產(chǎn)生的三份氫氣的質(zhì)量是相等的．

解答 解：據(jù)題意三種金屬均有剩余，可知鹽酸全部反應(yīng)掉，由化學(xué)方程式：Mg+2HCL═MgCL₂+H₂↑；Zn+2HCL═ZnCL₂+H₂↑；Fe+2HCL═FeCL₂+H₂↑，可見(jiàn)生成物氫氣中的氫元素全部來(lái)自鹽酸，又因三份鹽酸質(zhì)量是相等的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成物中三份氫氣的質(zhì)量是相等的．故此題答案為：a=b=c；
據(jù)題意若三種金屬均無(wú)剩余，假設(shè)都為1g，根據(jù)金屬與酸反應(yīng)時(shí)，一定量金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=$\frac{金屬元素的化合價(jià)}{金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量}$×金屬的質(zhì)量，則鎂完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為a=$\frac{2}{24}$g、鋅完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為c=$\frac{2}{65}$g、鐵完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量為b=$\frac{2}{56}$g．故此題答案為：a＞b＞c；
故答案為：
 a=b=c． a＞b＞c．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了質(zhì)量守恒定律這一概念，因?yàn)辂}酸全部反應(yīng)掉，所以產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量無(wú)關(guān)．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，找出隱含條件，問(wèn)題迎刃而解．