Question

用鋅與硫酸溶液反應(yīng)，五次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗序號	鋅的質(zhì)量/g	硫酸溶液的質(zhì)量/g	產(chǎn)生氫氣質(zhì)量
1	6.5	200	0.2
2	13.0	200	0.4
3	19.5	200	0.6
4	26.0	200	0.8
5	32.5	200	0.8

求硫酸溶液H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：根據(jù)實驗1可知6.5g鋅完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，從表中數(shù)據(jù)可以看出每增加6.5g鋅，則生成的氫氣增加0.2g，實驗1、2、3、4恰好符合以上規(guī)律，而實驗5氫氣的質(zhì)量不再增加，說明在第5次實驗中加入的鋅是過量的，實驗4中鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)，故可以根據(jù)實驗4的數(shù)據(jù)計算出硫酸溶液H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
設(shè)反應(yīng)溶液中硫酸的質(zhì)量是x，
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98 2
x 0.8g
x=39.2g
×100%=19.6%．
答：硫酸溶液H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.6%．
分析：根據(jù)實驗1可知6.5g鋅完全反應(yīng)生成0.2g氫氣，從表中數(shù)據(jù)可以看出每增加6.5g鋅，則生成的氫氣增加0.2g，實驗1、2、3、4恰好符合以上規(guī)律，而實驗5氫氣的質(zhì)量不再增加，說明在第五次實驗中加入的鋅粉是過量的，實驗4中鋅和硫酸恰好完全反應(yīng)，故可以根據(jù)實驗4的數(shù)據(jù)計算出硫酸溶液H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：本題有一定的難度，主要考查了學(xué)生根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析解決問題的能力及利用化學(xué)方程式計算的能力，解題的關(guān)鍵是找到反應(yīng)中數(shù)據(jù)的相關(guān)規(guī)律．