Question

10．如圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置．

請回答下列問題：
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，反應的化學方程式為2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（2）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發(fā)生裝置，你認為選用C的優(yōu)點是注射器可以控制反應的速度．
（3）欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從b（填“a”或“b”）端通入．
（4）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置F（填字母序號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)加熱高錳酸鉀反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析解答．
（2）觀根據(jù)C裝置的優(yōu)點進行分析解答．
（3）根據(jù)氧氣的密度比水小進行分析解答．
（4）根據(jù)一氧化氮的性質分析收集的方法及裝置即可．

解答 解：（1）加熱高錳酸鉀反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式為故填：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（2）用C做發(fā)生裝置的優(yōu)點是：注射器可以控制反應的速度；
（3）欲使用裝置E用排水法收集氧氣，先將瓶中裝滿水，再將氣體從短管進入，因為氧氣的密度比水��；
（4）由于一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發(fā)生反應，只能用排水法收集，收集裝置是F．
故答案為：（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）注射器可以控制反應的速度；（3）b；（4）F．

點評 本題難度不是很大，是中考的重要考點之一，熟練掌握實驗室中制取氣體的反應原理、發(fā)生裝置和收集裝置的選擇依據(jù)是正確解答本題的關鍵．