Question

【題目】（10分）．某同學(xué)把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分別加入鐵粉中（如圖實(shí)驗(yàn)一），實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，把①、②試管內(nèi)的物質(zhì)集中倒進(jìn)一個(gè)燒杯中（如圖實(shí)驗(yàn)二）。請你回答下列有關(guān)問題：

（1）實(shí)驗(yàn)一：發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，從該實(shí)驗(yàn)可以得出三種金屬的活動順序從強(qiáng)到弱順序是 。

（2）為探究實(shí)驗(yàn)二燒杯中物質(zhì)的成分，該同學(xué)又進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)過程：

A．④的化學(xué)方程式是 。

B．若現(xiàn)象a產(chǎn)生氣泡，則固體A是 ，溶液A的溶質(zhì)是 ；若現(xiàn)象a無氣泡，則固體A是 ，溶液A的溶質(zhì)一定含有 ，可能含有 。

Answer 1

【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Mg 、Fe、Cu（或用名稱） （2）A：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O B：Cu和Fe（有錯(cuò)、漏不得分） MgSO4、FeSO4（有錯(cuò)、漏不得分） Cu MgSO4、FeSO4 （有錯(cuò)、漏不得分） CuSO4

【解析】

試題分析：把MgSO4溶液、CuSO4溶液中分別加入鐵粉中，鐵只能和硫酸銅反應(yīng)，方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，從該實(shí)驗(yàn)可以得出三種金屬的活動順序從強(qiáng)到弱順序是鎂鐵銅，④是黑色固體和足量硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，所以C為氧化銅，反應(yīng)的方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，現(xiàn)象a產(chǎn)生氣泡，所以固體中有鐵，有鐵存在時(shí)，溶液中就不存在硫酸銅，所以固體A是銅和鐵，溶液A是硫酸鎂和硫酸亞鐵，若現(xiàn)象a無氣泡，則固體中沒有鐵，但是肯定有銅，溶液A中一定有硫酸鎂，硫酸亞鐵，因?yàn)橐欢òl(fā)生的反應(yīng)是鐵和硫酸銅的反應(yīng)，所以產(chǎn)物一定有硫酸亞鐵，然后，硫酸銅可能還要，也可能已經(jīng)被完全反應(yīng)，所以是可能有硫酸銅。