Question

17．現(xiàn)有一包混有碳酸鈣雜質(zhì)的生石灰樣品，為則定其中氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)，取樣品16.2g將其放入足量的鹽酸中，充分反應(yīng)后蒸干，稱量白色固體27.75g，則樣品中氧化鈣的含量為（　�。�

• A． 69%
• B． 80%
• C． 84%
• D． 90%

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；由題意，充分反應(yīng)后蒸干，稱量白色固體27.75g，即生成氯化鈣的質(zhì)量為27.75g，由化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，計算出鈣元素的質(zhì)量；由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變，由碳酸鈣和氧化鈣中鈣元素的質(zhì)量，計算出氧化鈣的質(zhì)量，進而計算出樣品中氧化鈣的含量．

解答 解：碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水；充分反應(yīng)后蒸干，稱量白色固體27.75g，即生成氯化鈣的質(zhì)量為27.75g，其中含鈣元素的質(zhì)量為27.75g×$\frac{40}{40+35.5×2}×$100%=10g．
設(shè)樣品中氧化鈣的質(zhì)量為x，則（16.2g-x）×$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%+x×$\frac{40}{40+16}×$100%=10g    x=11.2g
樣品中氧化鈣的含量為$\frac{11.2g}{16.2g}$×100%≈69%．
故選：A．

點評 本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律（反應(yīng)前后鈣元素的質(zhì)量不變）、化合物中某元素的質(zhì)量的計算方法是正確解答本題的關(guān)鍵．