Question

【題目】小明同學為了測定用于實驗室制取二氧化碳的原料石灰石(主要成分是碳酸鈣)中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取11.1 g研碎的石灰石粉末樣品進行四次高溫加熱、冷卻、稱量，記錄數(shù)據(jù)如下(雜質(zhì)不反應)：

操作次序	第一次	第二次	第三次	第四次
剩余固體/g	8.5	7.9	6.7	6.7

已知碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，問：

（1）到第________次反應時，碳酸鈣完全反應。

（2）樣品完全反應時生成二氧化碳_____ g。

（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）三（2）4.4（3）90.1%

【解析】

（1）由圖表可知，第三次和第四次剩余固體的質(zhì)量相等，說明，第三次反應已是完全反應；

（2）完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為：11.1g-6.7g=4.4g；

（3）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，

x=10g，　

則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)＝100％＝90.1％。