【題目】如圖所示，用“W”型玻璃管進行微型實驗。

（1）描述a處的實驗現(xiàn)象_____；

（2）寫出b處發(fā)生反應的化學方程式_____。

（3）寫出a處發(fā)生反應提供熱量的化學反應方程式_____。

【答案】紅色粉末變黑色

【解析】

如圖所示，CO通入到“W”型玻璃管中，排出裝置內(nèi)空氣后，加熱a處，一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，a處紅色粉末變成黑色，在b處，二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，b處澄清石灰水變渾濁，尾氣處理未反應的一氧化碳，防止污染空氣，

（1）由分析可知：a處的實驗現(xiàn)象為紅色粉末變黑色；

（2）b處二氧化碳與澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為；

（3）a處酒精燈中的酒精燃燒為一氧化碳與氧化鐵反應提供熱量，酒精燃燒生成二氧化碳和水，反應的化學反應方程式為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小明同學為了測定用于實驗室制取二氧化碳的原料石灰石(主要成分是碳酸鈣)中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，稱取11.1 g研碎的石灰石粉末樣品進行四次高溫加熱、冷卻、稱量，記錄數(shù)據(jù)如下(雜質(zhì)不反應)：

操作次序

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固體/g

8.5

7.9

6.7

6.7

已知碳酸鈣高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，問：

（1）到第________次反應時，碳酸鈣完全反應。

（2）樣品完全反應時生成二氧化碳_____ g。

（3）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結(jié)果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】KNO3 和 KCl 在不同溫度時的溶解度如表所示。請回答下列問題：

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

KCl

27.6

31.0

34.0

37.0

40.0

42.6

45.5

48.3

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制 KNO3 和 KCl 的溶解度曲線，如圖 1 中能表示 KNO3 溶解度曲線的是_____（填 m 或 n）。

（2）20 ℃時，向 10 g 水中加入 2.5 g KNO3 充分攪拌得到 X，再加入 2.5 g KNO3 充分攪拌得到 Y，繼續(xù)升溫至 50 ℃得到 Z，則 X、Y、Z 中為飽和溶液的是_____。

（3）40 ℃時，100 g 水中的硝酸鉀飽和溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，應加水的質(zhì)量為_____。

（4）如圖 2 所示，20 ℃時，將盛有飽和 KNO3 溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出。加入的物質(zhì)可能是下列中的_____（填字母序號）。

A. 硝酸銨固體 B. 生石灰固體 C. 冰塊

（5）將40℃時硝酸鉀和氯化鉀的飽和溶液，降溫至10℃，下列說法正確的是_____

A. KNO3溶液析出晶體的質(zhì)量比KCl析出晶體的質(zhì)量大

B. 在20℃和30℃之間某一溫度，兩種溶液的質(zhì)量分數(shù)相等

C. 兩種溶液的溶劑質(zhì)量不變

D. 若繼續(xù)對兩溶液降溫，則兩溶液將會繼續(xù)析出晶體，且水溶液會成為純凈物

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲和乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

（1）請寫出圖像中（20，36）表達的含義_____________。

（2）在40℃時，若把甲的不飽和溶液變成飽和溶液，在保持溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變的情況下可采取的方法為________________、_________（兩種方法）。

（3）在生產(chǎn)生活中，我們常常采取__________獲得乙物質(zhì)晶體。

（4）下列說法正確的是__________。

①甲的溶解度隨溫度的升高而增大

②40℃時，使甲的飽和溶液析出晶體可用加熱升溫、冷卻降溫和蒸發(fā)溶劑三種方法

③20℃時，向125g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的乙溶液中加入15g乙固體并振蕩，有固體不溶解

④將相同質(zhì)量的甲和乙的飽和溶液分別從40℃降溫至10℃，甲析出晶體的質(zhì)量多

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像能正確反映實驗操作的是

A. 電解水

B. 向一定量稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液

C. 向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉

D. 用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】水是人類寶貴的自然資源。

（1）判斷生活用水是硬水還是軟水，可加入______________進行檢驗。

（2）下列凈化水的單一操作中，相對凈化程度較高的是_______（填字母）。

A 靜置沉淀

B 吸附沉淀

C 蒸餾

D 過濾

（3）下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答問題：

①t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度 由大到小的順序是______________。

②t2℃時，將 45g 甲加入到 50g 水中，充分溶解，所得溶液的質(zhì)量為___________g。

③要使t1℃時，接近飽和的乙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的方法是_________（寫一種即可）。

④將t2℃時丙物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，此時該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___________（填“變大”、“變小”或“不變”）。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】短周期（前三周期）元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導體材料，W與X屬于同一主族.下列敘述不正確的是：

A.X元素可以與W元素形成和兩種化合物

B.Y元素的單質(zhì)一定條件下可以與、、反應

C.Z原子的最外層電子數(shù)為4，形成化合物時一般為價

D.X與Y、Z與W都屬于同一周期

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組利用下圖裝置進行一氧化碳還原氧化鐵的實驗。


回答下列問題：

（1）實驗開始時，首先應___________________；實驗中通入CO2的作用：①排出裝置內(nèi)的空氣，②____________________（用化學方程式表示）。

（2）寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學反應方程式_________________，該反應____（選填“是”或“否”）置換反應。

（3）丁處試劑瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式____________________。

（4）對該裝置你認為下列說法正確的是___________（選填序號）。

a.丙處試管可防止液體倒吸 b.該裝置的不足之處是未進行尾氣處理

（5）當觀察到____________________________（填實驗現(xiàn)象），停止加熱，待冷卻后，用磁鐵吸引硬質(zhì)玻璃管中的黑色粉末，黑色粉末被吸起。小軍同學說，該黑色粉末是鐵。小明說，該黑色粉末不一定是鐵。于是，他們對生成的黑色粉末進行探究。查閱資料：

① CO還原Fe2O3的產(chǎn)物與反應溫度有關(guān)。

②Fe3O4為黑色粉末，能與鹽酸反應，含有Fe3+的鹽溶液遇到KSCN（硫氰化鉀）溶液時變成紅色，Fe(OH)2是一種白色沉淀，在空氣中易被氧氣氧化。進行實驗：

實驗操作

現(xiàn) 象

步驟一：取黑色粉末加入鹽酸

溶解，無氣泡，溶液呈淺黃綠色

步驟二：取步驟一所得溶液，滴加KSCN溶液

溶液變紅

步驟二：再取步驟一所得溶液，加入足量的NaOH溶液

有紅褐色沉淀生成，同時還有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速變成灰綠色，最后面變成紅褐色

實驗結(jié)論：①黑色粉末是_________（填名稱）。

②寫出黑色粉末與鹽酸反應的化學方程式_________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到目的的是（　�。�

A.實驗室制取氧氣B.過濾

C.比較鋅和鎂的活動性D.測定空氣中氧氣含量

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