Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線．根據(jù)圖示判斷回答下列問題：
（1）t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是

 

（2）t₁℃時，60g a的飽和溶液中含有a物質(zhì)

 

g
（3）a、b的飽和溶液從t₂℃降溫至t₁℃時，析出的晶體質(zhì)量是a

 

b（填“大于”、“小于”、“無法判斷”）
（4）a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t₂℃降溫至t₁℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為

 

．

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大��；
（2）據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答；
（3）不知二者飽和溶液的質(zhì)量，無法判斷析出晶體的質(zhì)量多少；
（4）據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法分析解答．

解答：解：（1）t₁℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是 a=c＜b；
（2）t₁℃時a的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20g的a，形成飽和溶液的質(zhì)量是120g，所以60g a的飽和溶液中含有a物質(zhì)10g；
（3）不知二者飽和溶液的質(zhì)量，無法判斷析出晶體的質(zhì)量多少；
（4）ab的溶解度隨溫度降低而減小，c的溶解度隨溫度降低而增大，所以a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t₂℃降溫至t₁℃時，ab析出晶體，c無溶質(zhì)析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，而t₁℃時b的溶解度大于a的溶解度大于t₂℃時c的溶解度，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小順序為b＞a＞c；
故答案為：（1）a=c＜b；（2）10；（3）無法判斷；（4）b＞a＞c．

點評：據(jù)飽和時質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度大則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大，了解此知識是解答問題的關(guān)鍵．