Question

6．課本中“復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件”的活動(dòng)與探究用到H₂SO₄、Ba（NO₃）₂、NaOH、K₂CO₃溶液，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)后的廢液進(jìn)行了探究．取廢液少許，測(cè)得PH為12．
【提出問(wèn)題】廢液中除OH^-外，還有哪些離子呢？
【理論分析】廢液是由四種鹽混合而成的．這四種鹽電離出的8種離子（H⁺、SO₄^2-、Ba²⁺、NO₃^-、Na⁺、OH^-、K⁺、CO₃^2-）之間會(huì)發(fā)生反應(yīng)．廢液的PH為12，顯堿性，所以廢液中一定不存在的一種離子是H⁺；有三種離子在任何條件下都會(huì)存在，它們是NO₃^-、K⁺和Na⁺．
【猜想與假設(shè)】
甲同學(xué)：另外，可能還含有SO₄^2-、CO₃^2-．
乙同學(xué)：另外，可能還含有Ba²⁺．
丙同學(xué)：另外，可能還含有Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-．
以上甲、乙、丙三位同學(xué)的假設(shè)中，丙同學(xué)的假設(shè)一定不成立，原因是溶液中Ba²⁺與SO₄^2-或Ba²⁺與CO₃^2-結(jié)合會(huì)生成沉淀，不能共存．

Answer 1

分析 【理論分析】因?yàn)槿芤猴@堿性，所以溶液中一定含有較多的OH^-，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可分析出溶液中一定不存在H⁺；因?yàn)樗�有的硝酸鹽、鈉鹽、鉀鹽均可溶于水，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可分析出答案；
【猜想與假設(shè)】根據(jù)Ba²⁺可以與SO₄^2-和CO₃^2-反應(yīng)，即可知丙不正確．

解答 解：【理論分析】因?yàn)槿芤猴@堿性，所以溶液中一定有OH^-，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，H⁺與OH^-會(huì)發(fā)生反應(yīng)，即兩者不共存，所以溶液中一定不含H⁺；
因?yàn)樗�有的硝酸鹽、鈉鹽、鉀鹽都可溶于水，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以NO₃^-、K⁺、Na⁺這三種離子無(wú)論什么條件下都會(huì)存在．
故答案為：H⁺；Na⁺；
【猜想與假設(shè)】因?yàn)榱蛩徜^、碳酸鋇是沉淀，所以Ba²⁺與SO₄^2-和CO₃^2-不能共存．
故答案為：丙；溶液中Ba²⁺與SO₄^2-或Ba²⁺與CO₃^2-結(jié)合會(huì)生成沉淀，不能共存．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)共存的問(wèn)題，在檢驗(yàn)混合溶液中的幾種離子時(shí)，一定要注意排除其他離子的干擾，即確定了一種離子后，在驗(yàn)證下一種離子之前要除完全前一種離子，以免引起干擾．