Question

碳還原赤鐵礦60克，生成的氣體通過足量石灰水中，得到白色沉淀40克．求該鐵礦的純度，（結果保留兩位小數）

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算

專題：有關化學方程式的計算

分析：本題涉及兩個化學反應方程式：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂ 和 CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O，二者之間可通過二氧化碳相聯(lián)系，根據后一個方程式40g白色沉淀，即生成40g碳酸鈣的質量可以求出二氧化碳的質量，再根據二氧化碳的質量，利用前一個方程式可求出氧化鐵的質量，進一步可求出樣品中Fe₂O₃的質量分數．

解答：解：設生成3.0g碳酸鈣需要二氧化碳的質量為x
CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O
44             100
 x              40g

44

x

=

100

40g

，
x=17.6g
設生成17.6g二氧化碳需要Fe₂O₃的質量為y
Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
160                 132
 y                  17.6g

160

y

=

132

17.6g

，
y=21.3g
赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量分數為：

21.3g

60g

×100%=35.6%
答：赤鐵礦樣品中Fe₂O₃的質量分數為35.6%

點評：本題考查有關化學反應方程式的計算，在計算時一定要找準相關量之間的對應關系．