Question

【題目】工業(yè)生產(chǎn)純堿中常含有少量NaCl雜質，先稱取12g純堿樣品放入燒杯中，加入水使其完全溶解，向其中滴加氯化鈣溶液至過量，測得加入氯化鈣質量與生成沉淀質量

如圖所示。

（1）計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)是多少（要求寫出計算過程，精確到0.1%）。

（2）若要計算氯化鈣溶液中的溶質質量分數(shù)，如果利用圖中曲線上示出的a、b、c點數(shù)據(jù)，其中不能用作計算的是_____（填標號）所對應的數(shù)據(jù)。

Answer 1

【答案】（1）88.3%

（2）c

【解析】

（1）由圖可以看出生成的碳酸鈣的質量為10g。

設碳酸鈉的質量為x。

x＝10.6g

樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為×100%≈88.3%

答：計算樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)約為88.3%。

（2）當求算氯化鈣溶液中質量分數(shù)時，由于50g氯化鈣溶液對應的沉淀為4g，125g氯化鈣溶液對應的沉淀為10g都是氯化鈣完全反應，所以可以根據(jù)a點或者b點數(shù)據(jù)計算。而c點時150g氯化鈣溶液也產(chǎn)生10g沉淀，此時氯化鈣溶液未反應完（有剩余），故c點不能用作計算的對應的數(shù)據(jù)。