Question

15．有一包白色固體，可能是碳酸鈉、氧化鈣、碳酸鈣中的一種或幾種．為探究其成分，化學老師取用一定量樣品，加足量水溶解，過濾得到白色沉淀甲和無色濾液乙．
[探究活動一]甲小組探究白色沉淀甲的成分．

實驗操作	實驗現象	結論
取白色沉淀甲，滴加足量的稀鹽酸	有氣泡生成	白色沉淀甲中一定含有CaCO3

[探究活動二]乙小組為探究無色濾液乙的成分依次進行了如下的實驗．

實驗操作		實驗現象	結論
實驗Ⅰ	取適量無色濾液乙，加入稀鹽酸	有氣泡生成	濾液乙中一定含有 Na2CO3
實驗Ⅱ	步驟①：另取適量無色濾液乙，加入過量的CaCl2溶液，過濾	生成白色沉淀	濾液乙中一定含有NaOH
	步驟②：取步驟①中的濾液，向其中滴加酚酞溶液	溶液變紅

[反思]實驗Ⅱ中步驟①加入過量試劑的目的是使碳酸鈉完全反應．
[探究活動三]丙小組利用定量分析的方法探究原白色固體的成分．
該小組秤取2.6g該白色固體于燒杯中，向其中滴加稀鹽酸．當固體完全溶解時測定溶液的pH，溶液成中性，共收集到氣體1.1g（氣體從溶液中完全揮發(fā)）．通過計算說明原固體中A含碳酸鈣（填字母）．
A．一定 B．一定不 C．可能 D．無法確定
[結論]通過三個小組的共同探究，同學們得出了原白色固體樣品含有的成分是Na₂CO₃、CaO、CaCO₃．

Answer 1

分析 【探究活動一】碳酸鹽遇鹽酸會產生氣體；
【探究活動二】碳酸鹽遇鹽酸會產生氣體；驗證氫氧根離子時應先排除碳酸根離子的干擾；
【反思】加入過量試劑的目的是排除碳酸根離子的干擾；
【探究活動三】假設集到氣體1.1g全部由碳酸鈉反應生成進行分析；
【結論】根據三個小組的探究結果分析．

解答 解：【探究活動一】白色沉淀甲，滴加足量的稀鹽酸，有氣泡生成，說明含有碳酸鹽的固體，由題意，白色沉淀甲中一定含有CaCO₃
【探究活動二】無色濾液乙，加入稀鹽酸，有氣泡生成，說明含有碳酸鹽，由題意，白色沉淀甲中一定含有Na₂CO₃
要驗證濾液乙中一定含有NaOH，要先除去溶液中的碳酸根離子，但不能引入氫氧根離子，可以先加入足量的CaCl₂（或Ca（NO₃）₂、BaCl₂、Ba（NO₃）₂等
除去碳酸根離子，再加入酚酞試液，溶液變紅，說明濾液乙中一定含有NaOH．
【反思】加入過量試劑的目的是使碳酸鈉完全反應；
【探究活動三】假設集到氣體1.1g全部由碳酸鈉反應生成，設碳酸鈉質量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                    44
x                     1.1g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{1.1g}$
x=26.5g＞2.6g
說明固體中一定含有碳酸鈣；
【結論】溶液中含有NaOH說明原固體中含有Na₂CO₃、CaO；由【探究活動三】可知一定含有CaCO₃，所以原白色固體樣品含有的成分是Na₂CO₃、CaO、CaCO₃
故答案為：【探究活動一】CaCO₃
【探究活動二】Na₂CO₃；CaCl₂（Ca（NO₃）₂、BaCl₂、Ba（NO₃）₂．均可）；
酚酞；  溶液變紅（合理即可）；
【反思】使碳酸鈉完全反應
【探究活動三】A
【結論】Na₂CO₃、CaO、CaCO₃

點評 給出推斷的結論設計實驗來驗證，在驗證中要注意設計時注意干擾離子的排除和現象描述的準確到位．