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“用微觀的眼光看世界”是我們學習化學的重要思想方法,回答下列問題:

(1)稀硫酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的微觀過程如圖甲所示.從微觀角度分析該反應的實質       ;
(2)圖乙所示屬基本反應類型中的      反應;
(3)圖甲中為了準確控制反應的進度,可先向氫氧化鈉溶液中加入幾滴無色酚酞溶液,當二者恰好完全反應時,溶液的顏色變化是           ,此時溶液中存在的粒子是        ;
(4)40克固態(tài)的氫氧化鈉配制成溶液后,能與245克稀硫酸恰好完全反應,則稀硫酸的溶質質量分數是         。

(1)H+與OH反應生成H2O分子;(2)置換;(3)由紅色變成無色,Na+、SO42;(4)20%

解析試題分析:(1)分析變化前后的微觀過程圖,從粒子的角度解釋所發(fā)生的變化原因,并總結成規(guī)律。變化前的微粒有:H+、SO42、Na+、OH,而反應后的微粒有:H2O、SO42、Na+,則可判斷該反應的實質是:H+與OH反應生成H2O分子;
(2)根據圖乙分析反應的特點.判斷反應的類型。由圖乙可知,該反應是單質和化合物反應生成新的單質和化合物的反應,屬于置換反應;
(3)根據酚酞溶液在不同的酸堿性的溶液中的變色分析,觀察圖甲中存在的離子。當氫氧化鈉溶液與稀硫酸恰好完全反應時,溶液呈中性,所以,溶液的顏色變化是由紅色變成無色,此時溶液中存在的粒子是Na+、SO42;
(4)根據氫氧化鈉與稀硫酸的反應,由氫氧化鈉的質量求出稀硫酸中溶質的質量,再求出稀硫酸的溶質質量分數。設該稀硫酸中溶質的質量為x,則
2NaOH+H2SO4=Na2SO4 +2H2O
80     98
40g     x

解得:x=49g
稀硫酸的溶質質量分數是×100%=20%
考點:考查微粒觀點及模型圖的應用;有關溶質質量分數的簡單計算;根據化學反應方程式的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:計算題

為測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數,某化學興趣小組的同學用過量的一氧化碳與10g赤鐵礦石樣品充分反應(雜質不參與反應),并將生成的氣體用100g氫氧化鈉溶液恰好完全吸收,形成不飽和溶液.該溶液總質量與反應時間的變化關系如圖.試分析解答:

(1)赤鐵礦石中所含主要物質的顏色為:      
(2)實驗中多余的一氧化碳能否用水吸收?      
(3)上述反應中產生二氧化碳的質量為       g.
(4)計算實驗結束后所得不飽和溶液中所含溶質的質量.

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

請根據下圖所示的實驗過程和提供的數據(步驟②產生的氣體全部逸出),回答下列問題:(CaCl2溶于水,但不與稀鹽酸反應)

計算原混合物樣品中CaCl2的質量(寫出計算過程)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

用氯化鈉和碳酸氫銨(NH4HCO3)可制備碳酸氫鈉和氯化銨(NH4Cl),該反應可表示為:NaCl+NH4HCO3═NaHCO3+NH4Cl.
20℃時,按上述化學方程式中反應物的質量比,向100g水中加入11.7g NaCl
和15.8g NH4HCO3.請計算:
(1)理論上從溶液中析出晶體的質量為多少g?
(2)反應后所得溶液中溶質NH4Cl的質量分數是多少?(寫出計算式即可).
資料:20℃時四種物質的溶解度如下,假設它們同時溶解在水中各自的溶解度不變.

物質
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
溶解度/g
36.0
21.6
37.2
9.6

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

根據侯德榜制堿法原理,實驗室制備純堿(Na2CO3)的主要步驟是::將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱,控制溫度在30-35℃,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質,經過處理后,轉入蒸發(fā)皿中,灼燒2小時,得Na2CO3固體。
四種鹽在不同溫度下的溶解度(g)表

        溫度   
溶解度

0℃
10℃
20℃
30℃
40℃
50℃
60℃
100℃
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
39.8
NH4HCO3
11.9
15.8
21.0
27.0

——
——
——
NaHCO3
6.9
8.1
9.6
11.1
12.7
14.5
16.4
——
NH4Cl
29.4
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.3
77.3
 


 
已知:1、①溫度高于35℃NH4HCO3會分解。

2、碳酸氫鈉受熱分解:2 NaHCO3= Na2CO3+H2O+CO2
(1)飽和NaCl溶液中加入NH4HCO3固體,發(fā)生了復分解反應,生成NaHCO3晶體,寫出其中發(fā)生反應的化學方程式                                
(2)加料完畢后,繼續(xù)保溫30分鐘,目的是                ,用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質,雜質中一定含有的物質是        (以化學式表示)。
(3)過濾掉NaHCO3晶體后的濾液中還有一定量的NaHCO3溶解在水中,此時可向濾液中加入一定量的          ,并作進一步處理,使NaCl溶液循環(huán)使用。
(4)某小蘇打樣品中混有少量碳酸鈉,取藥品2.0g加熱到質量不再減少為止,共收集到二氧化碳氣體0.22L(二氧化碳的密度為2.0g/L)。向加熱后的剩余固體中加入一定量質量分數為3.65%的稀鹽酸,使其恰好完全反應,求消耗該稀鹽酸的質量是多少克?

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質質量分數,小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中,然后進行如圖所示的實驗,反應的化學方程式是2H2O2O2↑+2H2O.請計算:

(1)反應后產生氧氣的質量為                 g。
(2)此過氧化氫溶液的溶質質量分數。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

NaOH潮解后極易與空氣中的CO2反應生成Na2CO3而變質.為測定實驗室一瓶放置已久的燒堿中NaOH含量,某同學取適量的燒堿樣品,溶于一定量的水得到200g溶液;再加入200g稀硫酸(足量)充分攪拌到不再放出氣泡為止,稱量溶液為395.6g.
請計算:
(1)反應產生的CO2的質量為      g.
(2)若所取燒堿樣品為50.0g,則樣品中NaOH的質量分數是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

碘元素對青少年智力發(fā)育影響很大,加碘鹽通常在食鹽中加碘酸鉀(KIO3).如圖所示:
超市銷售的一種加碘鹽標簽上的部分文字說明.請回答下列問題:

(1)碘酸鉀中鉀、碘、氧三種元素質量比為                   
(2)每袋該食鹽中碘元素的質量        mg.
(3)中國營養(yǎng)學會推薦:一個18歲的青年每天攝入碘元素的質量為0.15mg.假設碘的來源僅靠這種加碘食鹽,該青年每天攝入這種食鹽應為          g.

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的部分內容.用計算結果填空:

主要成分:
NaCl、H2O
體積:500mL
含量:0.9%
密度:1g/cm3
 
(1)氯化鈉中鈉、氯元素的質量比是       ;
(2)氯化鈉中鈉元素的質量分數是    (精確到0.1%);
(3)該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質量是    g.

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