Question

18．有一包固體粉末，可能由Na₂CO₃、BaCl₂、CuCl₂、Na₂O中的一種或兩種物質(zhì)組成．將該固體粉末溶解于水，未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．取所得溶液進行如下實驗，根據(jù)實驗現(xiàn)象回答

（1）溶液1中的溶質(zhì)有BaCl₂、CuCl₂（用化學式填空）；試劑①的名稱硫酸．                                      
（2）寫出滴加試劑②與白色沉淀反應的化學方程式BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 根據(jù)題干提供的信息進行分析解答，將該粉末溶解于水，未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀，判斷原固體粉末中一定有氯化銅，一定沒碳酸鈉；往無色溶液中滴加試劑①產(chǎn)生白色沉淀，試劑①的可能性較多，但再滴加足量的試劑②產(chǎn)生氣泡，沉淀不消失，則推斷白色沉淀是碳酸鋇，試劑②就一定是硫酸．

解答 解：將該粉末溶解于水，未出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．溶液中滴加氫氧化鈉溶液產(chǎn)生藍色沉淀，判斷原固體粉末中一定有氯化銅，一定沒碳酸鈉和氧化鈉；往無色溶液中滴加試劑①產(chǎn)生白色沉淀，試劑①的可能性較多，但再滴加足量的試劑②產(chǎn)生氣泡，沉淀不消失，則推斷白色沉淀是碳酸鋇，試劑②就一定是硫酸；
（1）溶液①中含有BaCl₂、CuCl₂；試劑②就一定是硫酸，故填：BaCl₂、CuCl₂；硫酸；
（2）硫酸與碳酸鋇反應生成硫酸鋇、水和二氧化碳，故填：BaCO₃+H₂SO₄═BaSO₄↓+H₂O+CO₂↑．

點評 通過藍色沉淀這明顯物質(zhì)為突破口，根據(jù)掌握酸堿鹽的性質(zhì)進行一一分析，推出各項結(jié)論．