Question

15．某實驗室取來一些鹵塊樣品，其成分是氯化鎂和氯化鈉的固體混合物，稱取不同質量的該混合物樣品與不同質量的溶質質量分數相同的氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩，實驗所得數據如表，請你分析并進行有關計算：

實驗次數	1	2	3	4	5
鹵塊樣品質量/g	6	12	12	18	12
氫氧化鈉溶液質量/g	58	29	58	58	87
生成沉淀質量/g	2.9	2.9	5.8	5.8	5.8

（1）如表中第3次實驗中氯化鎂與氫氧化鈉恰好完全反應．
（2）鹵塊樣品中氯化鎂的質量分數為79.2%．（結果保留小數點后一位）
（3）已知20℃NaCl的溶解度為36g，用上述實驗中氯化鎂與氫氧化鈉恰好完全反應的溶液，溫度調至20℃，配制成該溫度時的NaCl飽和溶液，還需加入氯化鈉多少g？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，根據反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）由表中數據可知，1中氫氧化鈉溶液過量，2中鹵塊樣品過量，4中鹵塊樣品過量，5中氫氧化鈉溶液過量，3中恰好完全反應．
故填：3．
（2）設樣品中氯化鎂質量為x，氫氧化鈉質量為y，生成氯化鈉質量為z，
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl，
95            80          58               117
x              y          5.8g               z
$\frac{95}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{58}{5.8g}$=$\frac{117}{z}$，
x=9.5g，y=8g，z=11.7g，
鹵塊樣品中氯化鎂的質量分數為：$\frac{9.5g}{12g}$×100%=79.2%，
故填：79.2%．
（3）配制成該溫度時的NaCl飽和溶液，還需加入氯化鈉的質量為：$\frac{（58g-8g）×36g}{100g}$-11.7g-（12g-9.5g）=3.8g，
答：配制成該溫度時的NaCl飽和溶液，還需加入氯化鈉的質量是3.8g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．