2.4克鎂與50克硫酸溶液恰好完全反應（Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑），求：
（1）生成H2的質(zhì)量．
（2）生成MgS04的質(zhì)量．
（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（4）若將所用50g硫酸溶液，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的硫酸溶液，需加水多少克？
設生成氫氣的質(zhì)量為x，生成硫酸鎂的質(zhì)量為y，硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為z．
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24981202
2.4gz yx
24
2.4g
=
2
x

x=0.2g
24
2.4g
=
120
y

y=12g
24
2.4g
=
98
z

z=9.8g
則硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
9.8g
50g
×100%=19.6%
設將所用50g硫酸溶液，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的硫酸溶液，需加水的質(zhì)量為w．
50g×19.6%=（50g+w）×9.8%
w=50g
答：（1）生成H2的質(zhì)量為0.2g．
（2）生成MgS04的質(zhì)量為12g．
（3）所用硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為19.6%．
（4）若將所用50g硫酸溶液，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的硫酸溶液，需加水的質(zhì)量為50g．
練習冊系列答案
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質(zhì)量為2.8g的鐵的樣品，其中含有一種雜質(zhì)，如果和足量的稀硫酸反應，得到氫氣為0.09g，則其中含有的雜質(zhì)為（　　）
A．NaB．AlC．ZnD．Mg

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鈦（Ti）具有硬度大，密度小，熔點高，抗腐蝕性遠優(yōu)于不銹鋼等優(yōu)良性能，被譽為“未來金屬”．TiCl4+2Mg
高溫
.
Ti+2MgCl2是金屬鈦冶煉過程中的反應之一．求：若某車間要生產(chǎn)7.2噸金屬鈦，需要TiCl4的質(zhì)量．

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（2）求原固體混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？
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有一種自生氧防毒面具，其使用的生氧劑的主要成分是KO2．某研究小組取100g生氧劑放入裝置A中，加入足量水使之充分反應（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），測定反應前后裝置A的總質(zhì)量．他們進行了三次實驗，測定結(jié)果如下：
測定序號第1次第2次第3次平均值
反應前裝置A總質(zhì)量（g）400.1400.2399.7400.0
反應后裝置A總質(zhì)量（g）376.1376.1375.8376.0
請根據(jù)上述實驗結(jié)果計算：（假設雜質(zhì)不含鉀元素且不與水反應）
（1）100g生氧劑與水反應生成的氧氣質(zhì)量；
（2）生氧劑中含鉀元素的質(zhì)量分數(shù)．

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某同學為檢驗實驗室的鋅粒的純度，稱量20克鋅粒樣品，投入到裝有200克稀硫酸燒杯中，充分反應（硫酸足量，鋅粒樣品的雜質(zhì)不與硫酸反應）后，余下殘余物的質(zhì)量為219.4克，（反應方程式：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應生成的氫氣是______克；
（2）鋅粒樣品中含純鋅的質(zhì)量是多少？該種鋅粒的純度是多少？

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某工廠要用赤鐵礦石（假設雜質(zhì)不含鐵元素）來煉制生鐵．若要煉制含鐵96%的生鐵70t，則理論上需要含雜質(zhì)20%的赤鐵礦石的質(zhì)量是（在煉制過程中赤鐵礦的損耗率達20%）（　　）
A．120tB．108tC．96tD．150t

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某�；瘜W研究性學習小組在幫老師清理實驗室時，發(fā)現(xiàn)一瓶氫氧化鈉固體敞口露置在空氣中，且表面出現(xiàn)白色粉末，他們斷定這瓶氫氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)．學習小組的同學為測定其變質(zhì)程度，設計了如下實驗方案：①稱取10.00g該樣品②將稱取的樣品全部溶于水配成50.00g溶液③向②的溶液中滴加氫氧化鋇[Ba（OH）2]溶液，并測得產(chǎn)生的碳酸鋇沉淀與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關系如下圖所示．試計算（計算結(jié)果精確到0.01%）：
（1）所取樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；
（2）m點溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

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在反應2A+B2=C+3D中，已知50gA與12gB2恰好完全反應生成30gC物質(zhì)，若D的相對分子質(zhì)量為32，則B的相對原子質(zhì)量為（　　）
A．18B．25C．36D．12

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