Question

【題目】皮蛋又稱松花蛋，因其風(fēng)味獨(dú)特，深受人們喜愛。某興趣小組在市場上獲得了少許腌制皮蛋的原料。拿到實驗室進(jìn)行實驗。將該固體混合物放于燒杯中，緩慢加入足量的蒸餾水，充分溶解后過濾，得到白色沉淀A和無色澄清濾液B。

（提出問題）（1）白色沉淀A是什么？

（2）無色濾液B中的溶質(zhì)有哪些？

（查閱資料）腌制皮蛋的原料配方是少量NaCl、CaO和Na2CO3過量的固體混合物。

（理論推理）（1）白色沉淀A是CaCO3，請寫出生成該沉淀的化學(xué)方程式______。

（2）濾液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl三種溶質(zhì)。

（實驗驗證）為證明濾液B中存在的三種溶質(zhì)，同學(xué)們進(jìn)行了如下實驗。

步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
I	取少量濾液B于試管中，加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾	______	濾液B中含有Na2CO3、NaOH、NaCl
II	取少量步驟I中所得濾液于試管中，加入酚酞溶液	______
III	另取少量步驟I中所得濾液于試管中，先加入足量的稀硫酸，再加入______溶液	產(chǎn)生白色沉淀

（拓展提升）

（1）向步驟I中加入過量Ba（NO3）2溶液的目的是______。

（2）小妮同學(xué)認(rèn)為若將步驟I中的Ba（NO3）2溶液換為BaCl2溶液，進(jìn)行以上實驗，最終也能證明濾液B中存在的三種溶質(zhì)。你認(rèn)為是否合理______（填“合理”或“不合理”）。

（3）小軒同學(xué)認(rèn)為向濾液B中先加入酚酞溶液，后加入過量的Ba（NO3）2溶液，也能得出濾液B的溶質(zhì)中含有Na2CO3和NaOH的結(jié)論，你是否同意他的觀點(diǎn)并說明理由______。

Answer 1

【答案】 產(chǎn)生白色沉淀 溶液由無色變成紅色 硝酸銀 驗證并除去溶液中的Na2CO3 不合理 同意；加入Ba(NO3)2溶液后，若產(chǎn)生白色沉淀且溶液紅色不褪去，就證明溶質(zhì)中含有Na2CO3和NaOH

【解析】

理論推理：原料配方是少量NaCl、CaO和Na2CO3，將固體溶于水，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，白色沉淀A是，生成該沉淀的化學(xué)方程式為：；

實驗驗證：

Ⅰ硝酸鋇與碳酸鈉會產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀，取少量濾液B于試管中，加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液B中含有Na2CO3；

Ⅱ、Ⅲ實驗結(jié)論為濾液B中含有NaOH、NaCl

Ⅱ取少量步驟 I中所得濾液于試管中，加入酚酞溶液，因為結(jié)論為濾液中含有氫氧化鈉，故實驗現(xiàn)象為：溶液由無色變成紅色；

Ⅲ另取少量步驟 I中所得濾液于試管中，先加入足量的稀硫酸，可以除去過量的硝酸鋇，因為稀硫酸與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，根據(jù)氯離子的鑒定可知，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明濾液B中含有NaCl；

拓展提升：

（1）向步驟I中加入過量Ba(NO3)2溶液的目的是驗證并除去溶液中的Na2CO3；

（2）加入BaCl2溶液會引入氯離子，無法證明氯化鈉的存在，故不合理；

（3）向濾液B中先加入酚酞溶液，溶液由無色變成紅色，溶液呈堿性，后加入過量的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且紅色未褪去，說明濾液B中含有Na2CO3、NaOH；故也能得出濾液B的溶質(zhì)中含有Na2CO3和NaOH的結(jié)論