Question

13．思婷同學(xué)取一定質(zhì)量的銅粉，將其加熱一段時(shí)間得到固體22.4g，再將其加入到200g硝酸銀溶液中，恰好完全反應(yīng)后過濾，得固體37.6g，則思婷同學(xué)加熱時(shí)，銅粉中被氧化的銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

• A． 28.6%
• B． 33.3%
• C． 66.7%
• D． 44.8%

Answer 1

分析 根據(jù)銅和硝酸銀硫反應(yīng)會(huì)生成硝酸銅和銀，氧化銅不會(huì)與硝酸銀反應(yīng)，然后結(jié)合題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析解答．

解答 解：一定質(zhì)量的銅粉，將其加熱一段時(shí)間得到固體22.4g，為銅和氧化銅的混合物；再將其加入到200g硝酸銀溶液中，恰好完全反應(yīng)后過濾，得固體37.6g，銅和硝酸銀硫反應(yīng)會(huì)生成硝酸銅和銀，氧化銅不會(huì)與硝酸銀反應(yīng)；
設(shè)與硝酸銀硫反應(yīng)的銅的質(zhì)量為x，
Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag         固體增加質(zhì)量
64                  216         152
x                               37.2g-22.4g=15.2g
$\frac{64}{x}=\frac{152}{15.2g}$
x=6.4g
氧化銅的質(zhì)量為22.4g-6.4g=16g
銅粉中被氧化的銅粉的質(zhì)量=16g×$\frac{64}{80}×$100%=12.8g
銅粉中被氧化的銅粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：$\frac{12.8g}{6.4g+12.8g}×$100%≈66.7%
答案：C

點(diǎn)評(píng) 在解此類題時(shí)，首先分析題中應(yīng)用的反應(yīng)原理，然后結(jié)合題中所給的數(shù)據(jù)進(jìn)行解答．