Question

11．某氣體由CH₄、C₂H₂、C₂H₄中的一種或幾種組成，取該氣體樣品在足量的氧氣中完全燃燒，測得生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，下列對該氣體組成的判斷正確的是C
A、該氣體中一定含C₂H₄   B、該氣體中一定含CH₄
C、該氣體中可能含C₂H₄   D、可能含有CH₄和C₂H₂（或三種均有）．

Answer 1

分析 根據(jù)二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，可計算出碳、氫兩種元素的質(zhì)量比，據(jù)此解答．

解答 解：生成的二氧化碳和水的質(zhì)量比為22：9，則碳元素和氫元素的質(zhì)量比為：（22×$\frac{12}{44}×100%$）：（9×$\frac{1×2}{18}×100%$）=6：1，故碳氫原子的個數(shù)比為：$\frac{6}{12}：\frac{1}{1}$=1：2．
A．若是含一個CH₄和一個C₂H₂，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2，該氣體中不一定含有C₂H₄，故錯誤；
B．該氣體可以只含C₂H₄，碳氫原子個數(shù)比是1：2，不一定含CH₄，故錯誤；
C．該氣體可能含C₂H₄，故正確；
D．該氣體可能同時含有CH₄、C₂H₂、C₂H₄，則能達到碳氫原子個數(shù)比是1：2．
故答案為：C；可能含有CH₄和C₂H₂（或三種均有）．

點評 本題主要考查了相對分子質(zhì)量的計算和分子的構(gòu)成．根據(jù)化學式進行有關(guān)的推斷時，要結(jié)合質(zhì)量守恒定律以及化學式的有關(guān)計算進行．