“比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．在CO+CuO數(shù)學公式Cu+CO2反應(yīng)前后，碳元素的化合價由+2價上升到+4價，銅元素的化合價由+2價降低到0價，像這樣在化學反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)叫氧化-還原反應(yīng)，其中CO是還原劑，CuO是氧化劑．
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu　　　　　　 ②Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
③H2CO3═H2O+CO2↑　　　　　　 ④C+O2數(shù)學公式CO2．
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)中氧化-還原反應(yīng)的是______（填序號）；再分析、比較、回顧，在化合、分解、置換、復分解反應(yīng)四個基本反應(yīng)中，一定是氧化-還原反應(yīng)的是______．
（2）我還發(fā)現(xiàn)：有單質(zhì)參加或生成的化學反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，寫一個氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的反應(yīng)方程式______．

解：（1）由于化學反應(yīng)前后有元素化合價變化的反應(yīng)叫氧化-還原反應(yīng)，所以分析①～④的反應(yīng)可知①④化學反應(yīng)中元素的化合價存在變化，所以是氧化還原反應(yīng)，因為置換反應(yīng)一定有單質(zhì)參與和生成，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而復分解反應(yīng)沒有單質(zhì)參與生成一定不是氧化還原反應(yīng)．而化合與分解反應(yīng)則應(yīng)具體反應(yīng)具體分析，有可能是也有可能不是氧化還原反應(yīng)．
（2）由于有單質(zhì)參加或生成的化學反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，所以當氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)時該反應(yīng)可以是有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，如：2H2O 2H2↑+O2↑．
故答案為：（1）①④；置換反應(yīng)；（2）2H2O 2H2↑+O2↑；
分析：依據(jù)題干信息結(jié)合相關(guān)的反應(yīng)物中元素的化合價變化情況，對化學反應(yīng)的元素化合價變化情況進行分析，從而得到氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，據(jù)此解答即可；
點評：此題是借助信息對氧化還原反應(yīng)的探討，主要是利用化合價知識對氧化還原反應(yīng)的再認識，屬于信息給予題的范疇．
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相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

（2008?泰州）比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．
現(xiàn)有反應(yīng)：①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu
②Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2
④Br2+2NaI═2NaBr+I2
（1）通過比較、分析．可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處：均屬于四種基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．再分析這四個反應(yīng)前后各元素的化合價，我們還會發(fā)現(xiàn)一個相似之處：
反應(yīng)前后有的元素的化合價有變化
反應(yīng)前后有的元素的化合價有變化
．
（2）分析反應(yīng)①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag這二種金屬的活動性由強到弱的順序是
Zn，Cu，Ag
Zn，Cu，Ag
用相似的思維方法類推到反應(yīng)③和④中，我們還可以得到：C12、Br2、I2三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為
Cl2，Br2，I2
Cl2，Br2，I2
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

比較、分析、歸納是學習化學的重要方法．通過比較可以發(fā)現(xiàn)相同的反應(yīng)物在不同外界條件下，會發(fā)生不同的反應(yīng)．請參照示例歸納反應(yīng)規(guī)律：
組別 化學方程式 規(guī)律
示例 C+O2（充足）
 點燃 
.
 
CO2
2C+O2（不充足）
 點燃 
.
 
2CO		 反應(yīng)物相同時，反應(yīng)物的量不同，生成物不同．
（1） 4Na+O2═2Na2O
2Na+O2
  △  
.
 
Na2O2
 
（2） 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
 

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科目：初中化學 來源： 題型：

比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．
現(xiàn)有反應(yīng)：①CuSO4+Fe═Cu+FeSO4；　②H2SO4+Zn═H2↑+ZnSO4 ③CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O．
比較這三個反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，它們共同點是
單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物
單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和化合物
，請你舉一例與上述相同類型的反應(yīng)
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑；
2CuO+C
 高溫 
.
 
2Cu+CO2↑；
；從反應(yīng)前后各元素的化合價分析，這三個反應(yīng)總的共同點是：
反應(yīng)前后有元素的化合價有改變
反應(yīng)前后有元素的化合價有改變
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．現(xiàn)有以下反應(yīng)：
①Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；        ②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+Ag；      ③Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；   
④I2+Na2S=2NaI+S；           ⑤Br2+2KI=2KBr+I2
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述反應(yīng)均屬于基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
（2）通過分析①和②，可以得出鋅、銀、銅三種金屬的活動性順序是
鋅＞銅＞銀
鋅＞銅＞銀
．
（3）非金屬單質(zhì)也有類似的反應(yīng)規(guī)律，分析③、④和⑤可以判斷S、Cl2、I2、Br2的活動性由強到弱的順序為
Cl2＞Br2＞I2＞S
Cl2＞Br2＞I2＞S
，據(jù)此還可以判斷下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是
B
B
．
A．Cl2+2NaI=2NaCl+I2  B．I2+2KBr=2KI+Br2 C．Br2+Na2S=2NaBr+S    D．Cl2+2K2S=2KCl+S．

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科目：初中化學 來源： 題型：

比較、分析、歸納是學習化學的有效方法．現(xiàn)有反應(yīng)：
①Zn+CuCl2═ZnCl2+Cu   
②Cu+2AgNO3═2Ag+Cu（NO3）2
③Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2  
④Br2+2NaI═2NaBr+I2
（1）通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述四個反應(yīng)有相似之處：均屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)．
（2）分析反應(yīng)①和②，可以得知Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序，用相似的思維方法類推到反應(yīng)③和④中，我們還可以得出：Cl2、Br2、I2三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為
 
．

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