Question

8．已知：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，取CaCO₃與CaO固體混合物10.6g，高溫至質量不再改變，測得剩余固體的質量為8.4g，下列判斷錯誤的是（　�。�

• A． 反應生成了2.2gCO₂
• B． 原混合物中CaO的質量為5.6g
• C． 原混合物中鈣元素的質量為6.0g
• D． 反應后固體中氧元素的質量分數(shù)增大

Answer 1

分析 根據(jù)反應的化學方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：反應前后的中扣除甲烷反應生成二氧化碳的質量，因此生成二氧化碳的質量為：10.6g-8.4g=2.2g，
設原混合物中碳酸鈣質量為x，
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，
100                         44
x                            2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$，
x=5g，
原混合物中CaO的質量為：10.6g-5g=5.6g，
原混合物中鈣元素的質量為：5g×$\frac{40}{100}$×100%+5.6g×$\frac{40}{56}$×100%=6.0g，
碳酸鈣、氧化鈣、二氧化碳中氧元素質量分數(shù)分別為：$\frac{48}{100}$×100%=48%、$\frac{16}{56}$×100%=28.6%、$\frac{32}{44}$×100%=72.7%，由計算可知，二氧化碳中氧元素質量分數(shù)最大，隨著反應的進行，反應后固體中氧元素質量分數(shù)減��；
由以上分析可知，D選項的說法不正確．
故選：D．

點評 差量法在計算中的應用很廣泛，解答的關鍵是要分析出物質的質量差與要求的未知數(shù)之間的關系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．