Question

如圖是濃鹽酸試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容．請通過計算回答：
（1）欲配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸，需要這種濃鹽酸多少克？
（2）用（1）中所得稀鹽酸與足量鋅粒反應，最多可得氫氣多少克？

Answer 1

【答案】分析：（1）這是用濃鹽酸配制稀鹽酸，根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%首先計算出所所配制的鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量，然后在根據(jù)濃鹽酸的質(zhì)量分數(shù)解出所需濃鹽酸的質(zhì)量．
（2）已知反應物中鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量，根據(jù)稀鹽酸與鋅反應的化學方程式，可計算生成物的氫氣的質(zhì)量．
解答：解：（1）配制200g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3.65%的稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量：200×3.65%=7.3（克） 由標簽中濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)36.5%，
根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%，則：
這種濃鹽酸溶液的質(zhì)量===20（克）
（2）由于（1）計算這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為7.3克，設(shè)最多可得氫氣X克，根據(jù)題意得：
            Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
                73        2
               7.3 克     X克
          =       
          X=0.2克
答：（1）需要這種濃鹽酸20克；（2）最多可得氫氣0.2克．
點評：本題考查了用濃鹽酸配制稀鹽酸的問題和根據(jù)化學方程式進行簡單的計算，對于濃酸配稀酸，只要抓住溶質(zhì)的質(zhì)量不變列關(guān)系式即可．