Question

11．工業(yè)制取碳酸鈉常會含有少量的氯化鈉．實驗探究小組欲測定碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，取該樣品11g加入64.4g水形成不飽和溶液，然后向其中加入一定量的稀鹽酸，恰好完全反應，所得溶液的溶質質量分數(shù)10%．產生二氧化碳的質量與時間的關系如圖所示：
（1）求該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)．（結果精確到0.1%）
（2）求恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量．

Answer 1

分析 碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，根據(jù)二氧化碳的質量可以計算碳酸鈉的質量和反應的氯化氫的質量，進一步可以計算碳酸鈉的質量分數(shù)和恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量．

解答 解：（1）設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳的質量是4.4g，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106          117     44
  x           y      4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{117}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$，
x=10.6g，y=11.7g，
該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：$\frac{10.6g}{11g}$×100%=96.4%，
答：該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為96.4%．
（2）恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為：$\frac{11.7g+（11g-10.6g）}{10%}$+4.4g-11g-64.4g=50g，
答：恰好完全反應時所加稀鹽酸的質量為50g．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．