Question

某中學綜合實踐活動小組在進行“誠信商品”研究時，檢驗商品標簽所列成分及含量與實際是否相符．隨機取出市售某種“純堿”樣品（成分說明見圖），經(jīng)檢驗雜質(zhì)僅是氯化鈉，準確稱取5.5g該樣品，加入足量的氯化鈣溶液使其完全反應，其式為：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl₂，將反應生成的沉淀物經(jīng)過濾，洗滌，烘干，干燥后得到白色固體5g．
（1）計算5.5g樣品純堿（化學式為Na₂CO₃）的質(zhì)量；
（2）通過計算判斷此純堿是否可以列入“誠信商品”．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）根據(jù)反應的化學方程式，生成的沉淀是碳酸鈣，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量可以計算出碳酸鈉的質(zhì)量．
（2）根據(jù)樣品質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量純度．

解答：解：（1）設5.5g樣品中純堿的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106             100
x                5g

106

x

=

100

5g

x=5.3g
5.5g樣品中純堿（化學式為Na₂CO₃  ）的質(zhì)量5.3g．
（2）樣品中純堿（化學式為Na₂CO₃  ）的質(zhì)量分數(shù)為：

5.3g

5.5g

×100%≈96.4%＞95%
所以此純堿可以列入“誠信商品”．
答：
（1）5.5g樣品中純堿（化學式為Na₂CO₃  ）的質(zhì)量為5.3g
（2）此純堿可以列入“誠信商品”．

點評：本題主要考查學生對物質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算能力．學生需正確書寫出化學方程式，然后根據(jù)化學方程式找出比例關系，列出比例式，并正確分析各物質(zhì)之間的關系，才能正確答題．