Question

有一部分潮解和變質(zhì)的苛性鈉樣品Wg，為了驗證其變質(zhì)的程度，將其加入98g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，再加入20g 20%的NaOH溶液恰好呈中性，則把溶液蒸干，可得到固體Na₂SO₄的質(zhì)量為（　�。�

• A、19.6g
• B、14.2g
• C、28.4g
• D、30.4g

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：變質(zhì)的苛性鈉中含有碳酸鈉，不管是碳酸鈉還是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)后生成的含有鈉的化合物都是硫酸鈉，由于測定反應(yīng)后溶液的pH值為7，所以該硫酸恰好與變質(zhì)的苛性鈉反應(yīng)，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知硫酸鈉中的硫酸根與硫酸中的硫酸根質(zhì)量相等，據(jù)此依據(jù)化學(xué)式的計算解答即可；

解答：解：變質(zhì)的苛性鈉中含有碳酸鈉，不管是碳酸鈉還是氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)后生成的含有鈉的化合物都是硫酸鈉，由于測定反應(yīng)后溶液的pH值為7，所以該硫酸恰好與變質(zhì)的苛性鈉反應(yīng)，所以依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知硫酸鈉中的硫酸根與硫酸中的硫酸根質(zhì)量相等；消耗硫酸的質(zhì)量為：98g×20%=19.6g
設(shè)蒸發(fā)后所得得到的晶體的質(zhì)量為x，根據(jù)硫酸根的質(zhì)量守恒可以知道：
H₂SO₄～Na₂SO₄
98      142
19.6g    x

98

19.6g

=

142

x

解得：x=28.4g
故選C．

點評：解答本題的關(guān)鍵是要知道最后得到的固體是硫酸鈉，所以只要根據(jù)硫酸的質(zhì)量可直接求得硫酸鈉的質(zhì)量．