普通黃銅由銅和鋅組成,廣泛用于制造板材、管材等,也用于鑄造機(jī)械零件等.為了測定某黃銅樣品中銅的含量,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案.取50.00g黃銅樣品,加入一種未知濃度的稀鹽酸.有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下圖.注圖1中的縱坐標(biāo)為氫氣的質(zhì)量/g,圖2中縱坐標(biāo)為反應(yīng)后溶液的質(zhì)量/g,橫坐標(biāo)都為鹽酸質(zhì)量/g.
(1)樣品完全反應(yīng)產(chǎn)生H2的質(zhì)量 .
(2)圖中m與n的關(guān)系是m n(填“>”、“<”或“﹦”).
(3)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少(寫出計(jì)算過程,保留小數(shù)點(diǎn)后一位).
(4)某同學(xué)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=
×100%=10.03%請分析該同學(xué)的計(jì)算結(jié)果是否正確,如不正確指出錯(cuò)誤的原因: .
(1)由圖1可知樣品最多生成氫氣的質(zhì)量是0.5g; (2)黃銅中只有鋅能夠和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,所以可以判斷出m和n的大小關(guān)系; (3)據(jù)生成氫氣的質(zhì)量結(jié)合方程式可計(jì)算出鋅的質(zhì)量,進(jìn)而可以求算出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù); (4)由于反應(yīng)生成了氫氣,而氫氣中的氫元素來自于鹽酸中,所以在計(jì)算出稀鹽酸的質(zhì)量時(shí)應(yīng)該考慮到鋅的質(zhì)量和生成的氫氣的質(zhì)量,可以據(jù)此解答. | |
解答: | 解:(1)根據(jù)圖1中的信息可以知道生成氫氣的質(zhì)量為0.5g; (2)黃銅中只有鋅能夠和鹽酸反應(yīng)生成氫氣,m和n 都是樣品中物質(zhì)鋅恰好反應(yīng)時(shí)消耗的鹽酸的質(zhì)量,所以m的值和圖2中n的值相等; (3)設(shè)黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為x Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 x 0.5g
x=16.25g 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是: 答:黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是67.5%. (4)該同學(xué)計(jì)算鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為: 故答案為:(1)0.5; (2)﹦; (3)67.5%; (4)在計(jì)算鹽酸的質(zhì)量時(shí)只考慮到反應(yīng)后溶液減去鋅元素質(zhì)量,而沒有加上氫氣中氫元素的質(zhì)量. |
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