下表是元素周期表中1-18號(hào)元素的排列情況。根據(jù)此表我對(duì)它進(jìn)行探究：
（1）第16號(hào)元素的名稱是 （10） 。通過(guò)對(duì)元素周期表的分析，我能得出的一條信息是（11） 。
（2）第16號(hào)元素屬于 （12） 元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易 （13）電子（填“得”或“失”），它的離子符號(hào)為 （14） 。
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)。由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的的是 （15） 原子；失電子能力最強(qiáng)的是 （16） 原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是 （17） 原子。
（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則它位于元素周期表中的第 （18） 周期，該元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中第 （19） 族元素的化學(xué)性質(zhì)相似。
(10)硫 (11) 同周期元素電子層數(shù)相等
(12)非金屬 (13)得 (14) S2-
(15) F (16) Li (17) Ne
(18) 五 (19) ⅦA
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

24、下表是元素周期表中1～18號(hào)元素原子核外電子排布，我對(duì)它進(jìn)行研究：

（1）原子序數(shù)為16的元素名稱
硫元素
是
非金屬元素
，在化學(xué)反應(yīng)中，該元素的原子容易
得
（填“得”或“失”）電子，成為
陰
（填“陰”或“陽(yáng)”）離子，離子符號(hào)為
S2-
，原子序數(shù)為13的元素屬于
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）通過(guò)對(duì)元素周期表的分析，我能得出的一條信息是
從左到右，元素原子的原子序數(shù)依次增加
．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的的是
F
原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
Ne
原子．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表中1-18號(hào)元素的排列情況．根據(jù)此表我對(duì)它進(jìn)行探究：
（1）第16號(hào)元素的名稱是
硫
硫
．通過(guò)對(duì)元素周期表的分析，我能得出的一條信息是
相同周期元素電子層數(shù)相同（或同族元素最外層電子數(shù)一般相同）
相同周期元素電子層數(shù)相同（或同族元素最外層電子數(shù)一般相同）
．
（2）第16號(hào)元素屬于
非金屬
非金屬
元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易
得
得
電子（填“得”或“失”），它的離子符號(hào)為
S2-
S2-
．
（3）研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強(qiáng)．由此推斷：第二周期中得電子能力最強(qiáng)的是
F
F
原子；失電子能力最強(qiáng)的是
Li
Li
 原子，具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
Ne
Ne
原子．
（4）某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則它位于元素周期表中的第
五
五
周期，該元素的化學(xué)性質(zhì)與上表中第
ⅦA
ⅦA
 族元素的化學(xué)性質(zhì)相似．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表是我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中1～18號(hào)元素原子的核外電子排布，請(qǐng)回答：
（1）第13號(hào)元素名稱是
鋁
鋁
，它屬于
金屬
金屬
（填“金屬”或“非金屬”）元素，它在化學(xué)反應(yīng)中容易
失去
失去
電子，它的離子符號(hào)為
Al3+
Al3+
．
（2）原子序數(shù)為11、17的元素組成化合物的化學(xué)式
NaCl
NaCl
．
（3）對(duì)1～18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析，可以發(fā)現(xiàn)許多規(guī)律，如第一周期元素的原子核外只有一個(gè)電子層．請(qǐng)?jiān)倏偨Y(jié)出其他規(guī)律，并寫(xiě)出其中兩條：
①
每一周期元素的原子的核外電子層數(shù)相同
每一周期元素的原子的核外電子層數(shù)相同
；②
每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加
每一周期元素原子的最外層電子數(shù)從左到右逐漸增加
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具．下表是元素周期表中1--18號(hào)元素的原子的核外電子排布，請(qǐng)按表中信息填空：

（1）一個(gè)二氧化碳分子共有
3
3
個(gè)原子核、
22
22
個(gè)質(zhì)子．鎂元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖中的X=
2
2
，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，在化學(xué)反應(yīng)中易
失
失
（填“得”、“失”）電子，形成的離子的化學(xué)符號(hào)是
Mg2+
Mg2+
．
（2）科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)硒元素對(duì)于防止腫瘤的擴(kuò)散有明顯的作用．其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此推測(cè)硒元素位于
四
四
周期，其化學(xué)性質(zhì)與上圖中
氧或硫
氧或硫
元素的化學(xué)性質(zhì)相似．
（3）表中第三橫行開(kāi)頭的鈉元素和靠近尾部的氯元素的單質(zhì)易發(fā)生如圖所示的變化，根據(jù)以上的信息，可以得出的結(jié)論：
氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉
氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成；氯原子得電子變成氯離子，鈉原子失電子變成鈉離子，鈉離子和氯離子相互作用形成氯化鈉
（答兩點(diǎn)）．

（4）通過(guò)觀察上面的1-18號(hào)元素原子的核外電子排布圖，你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩條
同一縱行元素，原子的最外層電子數(shù)相同，由上至下電子層數(shù)依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多
同一縱行元素，原子的最外層電子數(shù)相同，由上至下電子層數(shù)依次增多 同一橫行元素，原子的電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增多
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表中1-18號(hào)元素的排列情況．根據(jù)此表進(jìn)行探究：
精英家教網(wǎng)
（1）第16號(hào)元素屬于
 
元素（填“金屬”或“非金屬”），它的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易
 
電子（填“得”或“失”）．
（2）鈉離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）第三周期中具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是
 
原子．
（4）僅由1、8號(hào)元素組成的化合物是
 
．

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