Question

10．精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）是兩種常見之物．
（1）用化學(xué)方法區(qū)別這兩種固體，可以選擇下列哪一種物質(zhì)？
答：B
A．白酒    B．米醋    C．純凈水    D．醬油
（2）王軍同學(xué)不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得到精鹽，設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案：
方案一：固體混合物$\stackrel{過量稀硫酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$固體
方案二：固體混合物$\stackrel{過量稀鹽酸}{→}$溶液$\stackrel{蒸發(fā)}{→}$固體
你認(rèn)為合理的實(shí)驗(yàn)方案是方案二．
說明另一方案不合理的理由：因?yàn)樘妓徕c與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鈉，引入了新雜質(zhì)．
（3）假設(shè)（2）中固體混合物有53克，加入足量的稀酸充分反應(yīng)后，生成4.4克，二氧化碳?xì)怏w，求該固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)純堿與酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，而氯化鈉不具有此性質(zhì)進(jìn)行區(qū)分；
（2）根據(jù)純堿能與酸反應(yīng)，能與稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，并從除雜的角度分析不能引入新的雜質(zhì)進(jìn)行評(píng)價(jià)；
（3）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)求出碳酸鈉的質(zhì)量，再求出氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）A、精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）均溶于白酒，現(xiàn)象相同，故不能用白酒來區(qū)分；
B、米醋能夠和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，而和氯化鈉不反應(yīng)，因此各取少許精鹽和純堿于試管中，滴入2毫升醋酸，如果有氣體產(chǎn)生，證明該物質(zhì)是純堿，而另一種物質(zhì)是精鹽，故可以鑒別；
C、精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）均溶于純凈水，現(xiàn)象相同，故不能用純凈物來區(qū)分；
D、精鹽（NaCl）和純堿（Na₂CO₃）均溶于醬油，現(xiàn)象相同，故不能用醬油來區(qū)分．
故選：B；
（2）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，因此固體混合物中加入過量鹽酸溶液 過濾，蒸發(fā)濾液得到純凈的氯化鈉固體；碳酸鈉能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，但會(huì)引入新的雜質(zhì)硫酸鈉和過量的硫酸，因此合理的方案是方案一；
（3）設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂0+CO₂↑
106                 44
x                  4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
混合物中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{53g-10.6g}{53g}$×100%=80%．
故答案為：（1）B；
（2）方案二，方案一會(huì)混入新的雜質(zhì)硫酸鈉；
（3）混合物中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{53g-10.6g}{53g}$×100%=80%．

點(diǎn)評(píng) 本題是對(duì)常見物質(zhì)的鑒別和除雜的考查，根據(jù)物質(zhì)的不同性質(zhì)選擇合適的試劑出現(xiàn)不同的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，但在除雜時(shí)要注意除雜的原則：不能增加新的雜質(zhì)，不能減少主體物質(zhì)．